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物理化学傅献彩第5版上册配套练习题库——才聪学习网蝴蝶舞

物理化学傅献彩第5版上册配套练习题库——才聪学习网

傅献彩《物理化学》(第5版)(上册)配套题库【考研真题精选+章节题库】考研真题精选一、选择题1质量数为210的钚同位素进行β放射,经14天后,同位素活性降低6.85%。此同位素的半衰期为()。[首都师范大学2010研]A.3.6天B.270.8天C.7.2天D.135.9天【答案】D查看答案【解析】该反应为一级反应,速率常数为,半衰期为2关于几率因子P的说法中,不正确的是()。[中国科学院大学2012研]A.P与反应物浓度有关B.P与能量传递速度有关C.P与分子碰撞方位有关D.P与分子结构有关【答案】C查看答案【解析】并非所有超过临界能量Ec的碰撞都能导致产物的生成,只有那些具有合适方位的超过临界能量的碰撞才是有效的,即几率因子P与分子碰撞的方位有关。3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则()。[北京科技大学2010研]A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.无法确定【答案】A查看答案【解析】设理想气体的初态为(p,V,T),经等温可逆膨胀后的状态为(p,V1),经绝热可逆膨胀后的状态为(p,V2)。因为绝热可逆膨胀后的温度降低,所以<。又根据理想气体状态方程,当p相同时,V正比于T,从而有>。4理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS环应为()。[中国科学技术大学2010研]A.ΔS体>0,ΔS环<0B.ΔS体<0,ΔS环>0C.ΔS体>0,ΔS环=0D.ΔS体<0,ΔS环=0【解析】该过程为绝热不可逆过程,体系的熵变ΔS体>0;绝热过程,环境不吸热,故环境的熵变ΔS环=0。5等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则B的偏摩尔体积将()。[中国科学技术大学2010研]A.增加B.减小C.不变D.不一定【答案】B查看答案【解析】根据吉布斯-杜亥姆公式,有,即在恒温恒压下,当混合物的组成发生微小变化时,如果一组分的偏摩尔量增大,则另一组分的偏摩尔量必然减小,且增大与减小的比例与混合物中两组分的摩尔分数(或物质的量)成反比。6二元恒沸混合物的组成()。[首都师范大学2010研]A.固定B.随温度而变C.随压力而变D.无法判断【解析】恒沸混合物在恒沸点达气液平衡,平衡的气、液组成相同。由共沸点成分可知,同一双液体系在不同压力下,恒沸点及恒沸混合物是不同的。7某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数随下列哪些因素而变?()[北京科技大学2010研]A.体系的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的量【解析】温度必然会影响平衡常数。A项,各组分的分压力会影响平衡常数,但总压不影响;B项,催化剂不能改变平衡常数,只能加快或者延迟反应的进程;D项,惰性气体的存在并不影响平衡常数,但可以使平衡组成发生移动。8反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)在1000 K时的标准平衡常数Kp=0.0059。设气体可视为理想气体,当H2O(g),H2(g)的分压相等时,该反应在1000 K时进行的方向为()。[北京航空航天大学2010研]A.正向自发进行B.逆向自发进行C.处于平衡状态D.不能确定【解析】题给条件下,标准平衡常数与用压力表示的平衡常数之间的关系是:因,则ΔrGm=-RTln(Kp)=-RTln(K)>0,即反应逆向自发进行。本文由才聪学习网原创,欢迎关注,带你一起长知识!

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湖南大学各专业2021考研资料历年真题

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2022年中国海洋大学物理化学专业高分前辈考研经验(含参考书)

我是21年参加硕士研究生入学考试的,报考的是中国海洋大学物理化学专业,初试为本专业前3名。考研政治:70+分;考研英语:70+分;考研数学:100+分;考研专业课一:130+分。本次写经验贴的初衷在于好多学弟学妹反应百度基本搜索不到应用化学的考研经验分享贴,因为也考了没多久,所以对物理化学考研可谓是相当熟悉。下面,未免混乱,我将按照科目介绍复习方法,特别说明:每个人都有自己的学习方法,而且每个人对于知识的理解和掌握程度更是千差万别,因此切勿生搬硬套,要根据自己的实际情况合理的吸取经验贴中对你有益的部分,如果你确实不知道怎么做,可以打电话咨询新祥旭辅导老师就好了。考研政治的复习:参考书:《肖秀荣精讲精练》,历年真题,《肖秀荣1000题》,《风中劲草》,肖八肖四其实关于政治真没什么好说的,因为有肖秀荣大神在,所以复习不用着急,学的太早后面你就忘了,大概在九月份开始复习就行。先从精讲精练开始,搭配1000题,背书+刷题,前期就这两招,主要是把知识点吃透,打好选择题基础。至于大题等肖八肖四上市时,就开始背里面的问答题,最后我肖四的大题全背过了,肖八也记得差不多了,这时就开始做题练手,保持自己解题的手感。考研英语的复习:对于英语,复习主要是历年真题,这里推荐考研文库的任何一年的真题。针对性很强,基本每年都能考上几个点。不要听网上所说完形填空不重要,其实没有一个地方是不重要的。能力差不多的学生阅读拉不开成绩,最后总分上会吃亏。我建议每天一篇阅读,重要是每做完一篇阅读后要进行全文翻译,记录不会的单词进行背诵。做第一遍的时候不要在卷子上写答案,以免做第二遍的时候受第一遍的干扰。最后是作文,一定一定一定要背范文,每个题型都背一篇范文,这里推荐王江涛的作文。英语的复习时间在八月份就应该开始(当然背单词应该从始至终)。专业课的复习:参考书:(1)《分析化学》、《无机化学》第四版;(2)《物理化学》南京大学傅献彩,第四版;(3)《有机化学》刑大本主编如果大家感觉自己的专业课没有什么大问题,考研战线就不用拉的太长,大三那年的暑假就开始在学校好好准备就行。我大学专业课学得不好,所以开始得比较早,大三下学期来学校一个月之后我就开始准备专业课。对于我来说任务量相当大,所以从一开始,我就把书特别认真一页一页看,不懂的做好标注,并及时做课后习题进行练习。到10月份,我才彻底把这门专业课学习一遍。10到11月进行第二遍的总结归纳。11月到12月,结合知识点开始做真题,12月到考试,再反复的看真题。南大版物理化学这本书,是上下册两本,第一,七,十二章,出题的可能性比较小,剩下的章节都可能出题,而且物化出题分值很高,所以,众多的知识点都要记牢,公式推导,计算题,思考题,问答题,判断题都有可能出,所以复习难度要比材科基大。物理化学整本书的概念很多,概念要记牢,这是根本,书上的公式很多,要多练习自己推导,课后的习题和思考题要尽量多做,搞懂。目前来看物化出题的难度不难,但灵活多变。总之不能迷恋真题,要重心放在课本上,把真题作为对课本领悟的重要途径,要以课本为王。以上就是我的考研经历和建议,希望对看到的学弟学妹们有所帮助。作为一名考研路上的先行者,我想对正在考研路上努力奋斗的学弟学妹们说,考研考的是坚持,考的是寂寞,考的是克服所有诱惑。成功来自于你坚持的每一天,不到最后关头绝不轻言放弃!祝你们成功。

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深圳大学各专业2021考研资料历年真题

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2019中国科学院大学硕士研究生《物理化学(乙)》考试大纲

最新考研资讯,供你参考====中国科学院大学硕士研究生入学考试《物理化学(乙)》考试大纲本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支,是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。一、考试内容(一)气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图(二)热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验,理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用(三) 热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式(四)多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子(五)化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响;惰性组分对平衡转化率的影响;反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街(六)相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图(七)电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应(八)统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数(九)界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面(十)化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应(十一)胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求(一) 气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律、阿马加分容定律)。了解实际气体的状态方程(范德华方程)。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。(二)热力学第一定律明确热力学的一些基本概念,如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数,以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。(三)热力学第二定律明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中,公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义,明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律,明确规定熵的意义、计算及其应用。(四)多组分系统热力学熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念,了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。(五)化学平衡掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义,由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响,并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。(六)相平衡掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中,以简单共熔物的相图为重点,掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系,了解水盐体系相图的应用,了解相图在萃取过程中的应用。(七)电化学掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论(主要是离子氛的概念),并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系,熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用(包括氧化能力的估计,平衡常数的计算等)。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。(八)统计热力学初步了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。(九)界面现象掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念,了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系,会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压,学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义,并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。(十)化学动力学掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征,并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应和连串反应),掌握其各自的特点,并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响,理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义,计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。(十一)胶体化学掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点,能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响,能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。三、主要参考书《物理化学》上、下册(第四版),天津大学物理化学教研室所编,高等教育出版社,2001年。四、说明主要题型可能有:是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。

静之至也

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淡然无极

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陆贾

考研专业课真题大全——四川大学篇

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