化学研究些什么知识点

　化学是一门蕴藏着无数创新机会的学科。它和社会生活及生命科学有着密切的联系。在知识经济占主导地位的信息社会要培养创新型人才，必须对课程结构、教学内容和教学方法实施变革，注意知识、能力、素质综合型人才的培养，以培养学生创新能力为主导方向。我们结合化学专业的特点和学院的办学定位，从改革课程体系、优化教学内容着手，对无机化学教学内容及教学方法进行了一系列的改革探索，在课堂教学中引入新思维、新方法和新手段，突出教学主体，加强学生能力培养，提升教学效率。逐步实现了从”应试型”向”素质型”、从”知识灌输性”向”知识创造性”等教学模式的转变。　　一、教学方法论　　无机化学是四大基础化学之首，是化学专业学生进入大学后所学的第一门专业基础课，也是后续专业基础课程的基础，它的教学内容和教学效果直接影响到其他专业基础课的学习。如何搞好无机化学教学工作，使无机化学的教与学变得轻松有趣，提高教学效果，积极有效地利用课堂教学对提高教学质量和效果以及激发学生的自主学习兴趣和提高学生的学习实践能力是至关重要的。教育工作者们已提出了诸多的教学方法，如启发式、诱导式、互动式、提问式等等，鼓励学生参与课堂教学，培养学生的自学能力。然而，实际工作中如何有效地运用这些方法则需要长期的实践积累。借鉴他人的教学经验并根据授课内容和学生特点，将适合于自己课堂的教学方法结合起来灵活运用。　　同时，充分利用各种资源、从网络中搜寻各种资料，将一些抽象内容以直观、简单、丰富多彩的画面通过多媒体教学手段展示出来，改变了单调、枯燥的学习内容和方式，使学生容易理解，激发学生学习兴趣。　　(一)重视绪论：绪论是开宗明义的第一篇，是一门课的导语。绪论教学将会给学生带来先入为主的影响，使学生了解该门课的教学目的、教学内容和应有的学习方法，可以直接调动学生对课程的学习动机，激发学生的学习兴趣。将绪论内容整理后，分为三个部分来讲授：一是无机化学的发展史：二是无机化学研究目的及著名化学家：三是无机化学之魅力所在。每个部分都配以丰富多彩的图画，并融合科技和生活实例，使学生对无机化学的知识及应用有一个显著的了解和清晰的认知。同时，结合某些章节的授课内容提出一些问题，激发学习兴趣，为后续的授课奠定良好的开端。无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的现实意义。同学们在高中学习了部分基础理论知识，相对简单，还不能真正体会化学对我们的生产车活的重要性，以及学好化学基础知识对专业课学习的重要性。在这种情况下，如何揭开《无机化学>课程的序幕，激发学生的求知欲，领引学生步入无机化学知识的海洋，绪论部分的讲授就显得突出的重要。　　(二)突出重点，化解难点：重要知识点的讲解注重大学教材与高中化学内容的衔接，注意吸取中学教学的特点，确定无机化学教学的最佳起点。简化高中化学中已经涉及的知识点，重点讲解高中化学未涉及的宏观化学原理和微观结构构成在基础化学中的应用，加强基本化学能力的训练，提高基础化学的理论层次，将理论知识溶于社会生产生活中，培养学生的兴趣。　　此外，无机化学内容多、学时少，因此在教学过程中要尽量突出重点，强调最基本的原理和内容，特别是对无机化学基本概念的理解，不要求学生记住过多的知识和反应原理，侧重于理解化学的基本思路和研究方法。要做到这一点，首先要求老师课堂讲课要少而精，精而深，戒多戒杂，在重点、难点和关键之处多花时间。比如在讲解”分子的结构和性质”一章，要求学生重点掌握价键理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的基本概念、原理及分析实例。在讲解过程中，本人通过概念的分割细化、对比、总结等将价键理论、杂化轨道理论和分子轨道理论所包括的重点和难点内容详细讲解，并例举典型实例，让同学们自己分析、讨论。通过知识点的反复练习帮助同学们理解和记忆知识。每章结束后，上一次习题讨论课，将本章的知识要点，难点融入到试题中讲解。将前面各章的知识串联对比、前后联系、融会贯通、理清脉络，指出难点和重点。　　(三)鼓励学生，主动探求：中学化学以计算，推断和反应方程式为主，基本概念、原理简单;但大学化学注重实验，注重使用学过的理论解决实践问题，概念、原理抽象，要求培养理论思维。大学化学是”不理想的”，很多理论是远远不能认为是完善的。因此，在教学中要引导学生渐进地深入思考、鼓励学生提出质疑。鼓励学生质疑可以集中学生注意力，提高学习兴趣;可以拓展思维、提高实践能力;可以反馈评价，调控教师的教学：也可以引导学生的思考方向，扩大思维广度，提高思维层次。同时也要引导学生善于发现问题、提出问题和解决问题。通过这种方法，不但能增强学生学习的目的性和自觉性，同时还可帮助教师认真学习和掌握各种教学方法和理论，在处理各种教学问题上做到游刃有余，从而有效提高教学质量，促进教与学的有机结合。　　(四)运用多媒体：在课堂教学中使用多媒体课件，结合网络资源和教材，利用现代化教学手段，使形、声、色、光、电多媒体教学融为一体，冲破时间、空间、微观和宏观的条件限制，将教学中的抽象内容具体化、形象化。遵循重点突出、层次分明、条理清楚、有的放矢的基本原则，使学生轻松把握课程的重点和难点。同时，电化教学用形声并茂来代替抽象冗长的讲述和繁琐忙碌的板书，节约教学时间，增加单位课时的教学内容和容量。由于多媒体教学信息量大、速度快，往往会出现学生跟不上教师讲课速度的现象。教师在使用多媒体教学的过程中一定要适当控制授课速度以给学生足够的缓冲时间。　　二、培养兴趣，提高学生自主学习的能力　　在无机化学的教学过程中，不仅要讲清楚基本概念与原理的内涵，还需要介绍它们的实际应用情况。理论和实践相结合有利于学生明确学习目的，激发学生的学习兴趣与积极性。同时，无机化学内容广泛，包括理论部分和元素部分，理论部分涉及到化学热力学和动力学的内容，学生难以理解;元素部分内容多而杂，系统性差，学生难以掌握，这些因素都导致学生学习无机化学的困难加大。因此，在无机化学教学中引导学生自主学习，提高学生自学能力是非常重要的。指导学生自学不仅是《无机化学》教学活动的必然手段，而且对学生在大学阶段甚至以后的整个的学习过程中都有着积极的作用。让学生掌握自学的方法，使他们体会到”发现”的快乐，体会到自己比中学时期在学习上质的飞跃。　　化学是一门与人们日常生活紧密联系的科学，当代人们面临许多问题，如：材料、能源、生物和环境等等都需要用化学知识来解决。在《无机化学》教学过程中适当介绍一些材料生产、生活消费和环境保护等领域中的化学问题和研究状况，可以激发学生对学习化学的认知性。如在讲述离子极化对物质性质影响时，让学生讨论几种离子化合物的热稳定性?几种离子化合物颜色深浅?分析是什么原因引起化合物这些性质差异?通过课堂讨论引发学生好奇心，增加了学习乐趣。　　三、注重现场实验教学　　无机化学实验是化学、材料和环境专业的基础实验课，其目的是培养学生掌握无机化学的实验方法和基本操作技能，养成严谨的科学态度和良好的习惯，加深对无机化学基本概念、基本理论、元素及化合物性质的理解，逐步掌握准确地观察和分析化学反应现象及数据处理方法。实验以其真实性、直观性，给学生第一手感性材料，任何模拟、说明、比喻、描述都必须基于实验基础上，帮助学生理解教材内容。因此，必须重视实验教学实验课与理论课应该是相辅相成的。教师应该首先让学生从思想上明确实验课的重要性，其次可以通过加大实验考核力度引起学生对实验课的重视。为了培养学生的仪器使用技能、实验室工作技能，实验操作技能，独立工作能力，针对当前化学实验教学内容上，验证性实验多，研究性实验偏少，单元性操作多综合性实验少，对教学内容和教学方法进行了改革，有计划有步骤地为学生成才创造成才的氛围，让学生在实验室中受到科学熏陶。为此在实验教学中进行了以下的改革尝试：1、学生做实验助理，参与课前实验准备工作和课后的整理工作。学习实验试剂的配制、实验仪器的安装和调试等，培养他们动手能力;2、增加综合性实验，提高学生运用理论知识的能力;3、实验操作竞赛，增强学生的参与和竞争意识：4、开放性实验，给学生提供实验操作条件，鼓励学生提高操作技能和独立工作能力培养。　　综上所述，当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩充。无机化学教学改革是一项复杂的系统工程，在实践中需要不断探索、提高和完善，这还有待于我们积极学习成功的经验，逐步提高教学质量。

第一部分 物质构成的奥秘考点1 物质组成元素符号表示的意义：宏观上表示一种元素,如:H表示氢元素微观上表示该元素的一个原子,如: H表示一个氢原子注意：在元素符号前面加上一定的数字只有微观意义，如：2H只表示两个氢原子，练习：写出下列符号的意义N表示________________________; ________________________.2S表示_______________.化学式表示的意义：以H2O（或Fe）为例A、宏观方面：①表示某种物质，如：H2O表示水；②表示某种物质由什么元素组成，如H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。B、微观方面：①表示某种物质由什么微粒构成，如：H2O表示水由水分子构成, Fe表示铁由铁原子构成;②表示一个个微粒,如: H2O表示一个水分子, Fe表示一个铁原子;③表示某微粒由什么构成,如: H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成.注意：①在化学式前面加上一定的数字只具有微观意义，2H2O只表示两个水分子;②化学式中的数字也具有一定的意义，如：2H2O中的前2表示两个水分子，后2表示每个水分子中含有两个氢原子。练习：1、“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C2H4O3）的稀溶液。关于过氧乙酸的叙述正确的（） A、它是一种氧化物 B、它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的C、它是由C2H4O3分子构成的 D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:32、按要求填空3SO2 表示_________ , 2个二氧化碳分子__________ , 地壳中含量最多的金属元素符号是______ , 太阳上中含量多的元素符号是_____ ,最轻的气体的化学式_______ , 空气中含量居第二位的元素符号是_______ ,地壳中含量最多的元素与太阳上含量最多的元素组成的物质的化学式_______ , 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质的化学式_______.写出下列符号中2的意义2Fe ________________ , 2H2____________________________________________ , 2O3 __________________________2SO42_ _______________________________有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由 元素 组成； 物质由 分子(原子或离子) 构成； 分子由 原子 构成,原子由原子核和核外电子构成。考点2 物质的多样性: 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机物1、物质的三态变化是 物理 变化。2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由 同种物质 组成的物质称为纯净物,由不同种物质组成的称为混合物；由同种元素组成的 纯净物 叫单质，由 不同种 元素 组成的 纯净物 叫化合物；由 两种元素 组成且其中一种是氧元素化合物叫氧化物；通常把含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,而把不含碳元素的化合物叫无机化合物,简称无机物,但CO2、CO、碳酸盐与无机物的性质相似,所以它是无机物。练习: 现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨淀粉⑩蛋白质，请用序号填空：（1）属于混合物的有： （2）属于单质的是： （3）属于化合物的有： (4）属于氧化物的有： （5）属于有机物的有： （6）属于无机物的有： 考点3 构成物质的粒子：分子 原子 离子1、分子是保持物质的 化学性质 的最小粒子。原子是 化学变化中 中最小粒子。离子是带电的原子或原子团,阳离子带正电,阴离子带负电。2、分子和原子的共同特征：不断 运动 ，彼此间有 间隙 ，质量和体积都 很小 。3、分子、原子的本质区别：在化学变化中， 分子 可分， 原子 不可分。考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的 原子核 和带负电荷的核外 电子 构成；原子核是由带 正电 的 质子 和不带电的 种子 构成。2、原子的质量主要集中在 原子核 上，所以相对原子质量等于 质子数+中子数 。3、原子、离子的判断：原子 ：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，显电中性，氧原子表示为 O 。阳离子：质子数 = 核电荷数 > 核外电子数，带 正电 ，镁离子表示为 Mg 2+ 。阴离子：质子数 = 核电荷数 < 核外电子数， 带 负 电，氯离子表示为 Cl - 。4、写出氯的原子示意图 , 其中，小圈表示 氯原子核 ，圈内数字表示 核电荷数 ，弧线表示 电子层 ，弧线上面的数字表示该层的 电子数目 。5、元素的性质与原子 分层 的排布，特别是与 最外层电子数 有密切关系。金属原子，最外层电子一般 < 4，较易 失去 电子；非金属原子，最外层电子一般 > 4，较易 得到 电子；稀有气体原子，最外层电子为 8 ，（He为 2 ），达到稳定。考点5 化合价与化学式化合价表示原子之间相互化合的数目。常见元素化合价（通常规律）K 、Na、 Ag 、H ，+1价；Ca、 Mg 、Zn、 Ba ，+2价O，-2价；Al，+3价Cu，+1，+2价：Fe+2，+3价Hg，+1，+2价；Cl，-1价2、用 元素符号 表示纯净物组成的式子叫化学式。1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 0 ，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。2、根据 化学式 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。考点6 元素（符号 名称 分类 元素周期表）1、具有相同 质子数 的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲 个数 。熟记常见、常用的元素的符号及名称；①元素周期表中前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂(Li)铍(Be), 硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne), 钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P), 硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)钙(Ca).②几种重要的元素：铬(Cr), 铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn), 银(Ag)、汞(Hg)、金(Au), 钡 (Ba)、铅(Pb).③地壳中含量较多的四种元素依次是 ，人体中含量较多的几种元素是 ；有“钅”字旁的是 金属 元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是非金属元素。简单认识元素周期表元素周期表按 电子层数 递增的顺序给元素编的号，叫原子序数。原子序数 = 质子数 =核电荷数考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物1、水由 组成，水由 构成，1个水分子由 构成。2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠） ，纯碱（苏打） ，小苏打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然气的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖 胆矾 。考点8 利用 相对原子质量、相对分子质量进行物质组成简单推断或辨别商品标签真伪利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。第二部分 物质的化学变化考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂考点10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应:A + B = AB 如:__________________________________________分解反应: AB= A + B 如:__________________________________________置换反应: AB + C =A +CB (或AB + C =AC +B) 如:___________________复分解反应: AB + CD = AD + CB如:_________________________________一些不属于基本类型的化学反应 氧化反应 (还原反应、中和反应) 甲烷燃烧、酒精燃烧 。CO+金属氧化物 。考点11 金属活动性顺序: K>Ca >Na> Mg >Al> Zn> Fe> Sn> Pb> (H)>Cu> Hg> Ag> Pt> Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。考点12 质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。考点13 化学方程式的书写九年级化学课本涉及到的方程式汇总化合反应：1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反应：水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解6、碳酸不稳定而分解7、高温煅烧石灰置换反应：1、氢气在高温下还原氧化铜2、木炭在高温下还原氧化铜3、焦炭在高温下还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应复分解反应1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠(俗名:纯碱,苏打)与稀盐酸反应4、碳酸氢钠(俗名:纯碱,小苏打)和稀盐酸反应5、熟石灰(化学名:氢氧化钙,也叫消石灰)放在空气中变质6、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠)露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液其它反应：1、一氧化碳在高温下还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常见的化学方程式1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应第三部分 身边的化学物质考点14、空气的成分、氧气的性质和用途考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究1、氧气的制法：实验室制法、工业制法2、在实验室里，二氧化碳常用 跟 反应来制得。反应的化学方程式是 3、实验室制取气体装置的确定：选择发生装置的依据是 选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度关系 。（注意：空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。）考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和碳循环1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 组成的，但是由于它们的 不同，因此它们的性质存在差异。2、固态二氧化碳叫 。二氧化碳的化学性质是1、不能 ，也不 ，也不供 ；2、二氧化碳能和水反应： 3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应： 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加，造成 ，给人类带来危害。3、正常的血液呈 ，当通入一氧化碳后血液由 变成 。这是因为一氧化碳极易与血液中的 结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有 可利用一氧化碳的 来炼铁。考点17、水的组成 净化1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。2、含较多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫软水。3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的是 ，泡沫多沉淀小的是 。4、利用 、 、 等方法可以净化水。考点18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 ，当NaOH溶解时，溶液的温度 ，当NaCl溶于水时，溶液的温度 3、在一定温度下， 叫做这种溶质的饱和溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 。4、溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，溶解度的符号 单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。5、溶质质量分数就是 质量占 质量的百分比，即溶液中溶质质量分数= 。考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀1、金属有很多共同的 ；物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但不是惟一的决定因素。2、合金是在 金属 中加热熔合些 金属 或 非金属 。生活中最常见的合金是 和 。金属的化学性质3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下， 夺取铁矿石里的 将 还原出来。例如： 4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与 和 （或 ）直接接触，如果隔绝了 和 ，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 等。考点20 常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌，因为浓硫酸的密度比水大，溶于水时放热，这样做可以防止液滴飞溅而伤人2、酸的化学性质3、氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗称 ，有 性。4、碱的化学性质溶液的酸碱性与指示剂的变色情况考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。碳酸钠的化学式是 ， （填易或不易）溶于水，其水溶液呈 性。碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。2、盐的化学性质（举例写化学反应方程式）化学肥料常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。化肥的简易鉴别：溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。铵态氮肥： 易 溶于水，钾肥： 易 溶于水。用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性生活中一些常见的有机物（写化学式）甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；淀粉 葡萄糖 ；蔗糖 。2、有些有机物如 等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其 。3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、 、 和以及高分子材料如合成橡胶、 和 等。第四部分：化学与社会发展考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸1、燃烧是物质与氧气发生的发 、发 的剧烈的 反应；燃烧的条件：1、 2、 3、 灭火的原理：1、 2、 3、 2、爆炸：可燃物在 急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的 ，使气体的体积 而引起；几种常用的灭火器的适用范围：易燃易爆物的安全知识；燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的 2、燃料与 要有足够大的 。考点24 能源和资源1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人们正在利用 和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。2、氢气作为一种能源的优点有：1、 2、 3、 ；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、 2、 。乙醇是 能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、 、2、 。3、资料显示我国是水资源 的国家，且分布 。节约用水的措施：使用 、改革 和改变 的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料。常见的有 、 和 等。链状结构的高分子材料为 性塑料，网状结构的高分子材料为 性。2、合成纤维与天然纤维的比较3、“白色污染”：使用合成材料对 带来的影响。解决“白色污染”的方法：1、 使用不必要的塑料制品；2、 使用某些塑料制品；3、使用一些 塑料等；4、 各种废弃塑料。考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质1、在人体中含 量超过0.01%的称为 元素，含量在0.01%以下的称为 元素，如 、 、 、 等 。2、青少年缺钙会 ；人如果缺铁会 。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。考 点27 营养素与人体健康1、营养素包括 、 、 、 、 、 。2、蛋白质是构成 的基本物质，是身体 和修补 、的主要原料。3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为 和维持 提供能量。4、维生素可以起到调节 、预防 和维持 的作用考 点28 环境污染与防治1、环境污染包括： 污染、 污染和土壤污染。2、随着工业的发展，工业“三废”（ 、 和 ）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。4、水体污染主要有 、 和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。5、列举三种保护和改善水质的方法和途径： 。第五部分：基本实验与基本操作考点29 常用仪器和实验基本技能常用的化学仪器实验基本技能考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器（1）需要的仪器有 ；（2）配制步骤：1、 2、 3、 4、 粗盐提纯（1）需要的仪器有 ；（2）操作步骤：1、 2、 3、 4、 考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离物质的检验（1）气体的检验方法1、氧气： 2、二氧化碳： （2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物 ，用 的烧杯罩在火焰，烧杯内壁有 ，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出现 ，则可燃物含 有碳元素。（3）有关酸碱盐的检验：含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通入 .用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇酸 色，遇碱变 色。（4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。物质的分离（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分离；2、结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与 反应；2、不引入新的 ；3、操作简便、方法合理。考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）2、初步根据 、 选择气体的发生装置，根据生成物 选择合适的收集装置。考点33 发现问题和提出猜想1、科学探究涉及的要素有： 、 、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。考点34 实验设计、收集证据、解释结论1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、 、 、 、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。考点35 反思、评价、表达和交流科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论 与 、 与 等要素。解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。第六部分：化学计算考点36 有关化学式的计算1、相对原子质量（符号 ）相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )2、相对分子质量（符号 ）某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数= 考点37 溶液的溶质质量分数的计算1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比，乘以百分之一百2、溶液稀释过程中， 保持不变。3、有关计算公式。考点38 利用化学方程式的计算根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：①设未知数 ②写方程式 ③写与计算有关的相对质量 ④写与计算有关的绝对质量⑤列方程⑥接方程⑦作答2、代入方程式计算的必须是 的质量。考点39 综合计算1、在公共场所有如右图广告，请回答下列问题：(1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ；(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ，该化肥的纯度（即化肥中NH4HCO3的质量分数）因故缺损了，请你补上 （计算结果小数点后保留一位小数）。2、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾（2）求明矾中各元素的质量比,铝元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?3、某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应，求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）4、实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数。5、我市盛产石灰石，某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数6、实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？7、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所到滤液中溶质的质量分数是多少？8、尿素［CO(NH2)2］是一种化肥，右表为某品牌尿素包装袋上的标签。求：（本题计算结果保留小数点后一位）（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）某一片地计划施用氮元素质量30Kg，实际需要施用这种品牌的尿素多少Kg？9、过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气(氧气的密度为1．43 g／L)。请计算：(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0．01 g)。(2)样品中过氧化钙的质量分数。10、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。 某种消化药片的标记如图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl多少毫克？11、生铁和钢都是合金，钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间。将一块质量为9.00g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成氢气的体积为3.50L（氢气在该条件下的密度为0.0880g/L）。试计算回答：（计算结果保留三位有效数字）生成氢气的质量。该铁合金中含铁的质量。

一、拉瓦锡的曲颈甑实验200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5左右。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。拉瓦锡实验的原理：汞+氧气点燃→氧化汞。通过实验，拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成，氧气占1/5。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。19世纪前，人们认为空气中仅有氮气与氧气。后来陆续发现了一些稀有气体。目前，人们已能精确测量空气成分。二、空气的成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。三、氮气的性质及用途1．氮气的性质（1）物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略小。（2）化学性质：不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不供给呼吸，较难与其他物质反应，一定条件下，氮气可以和某些物质反应，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。2．用途：（1）制硝酸和化肥的重要原料；（2）用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品包装时充氮气用来防腐；（3）医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；（4）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。四、稀有气体的性质及用途1．稀有气体的性质（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。（2）物理性质：稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。（3）化学性质：极不活泼，过去称为惰性气体，但现在已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。2．用途：（1）保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯泡耐用；（2）电光源，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；（3）用于激光技术；（4）氦气可作冷却剂；（5）氙气可作麻醉剂。【补充】灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色的光；充入氦气发出粉红色光；充入氖气发出红光，这种光能穿透浓雾，可作航标灯；在石英玻璃管里充入氙气的氙灯，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此被叫做“人造小太阳”。五、红磷燃烧法测定空气中氧气含量1. 实验装置图2. 实验操作①连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。②检查气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出， 则证明气密性良好。③在集气瓶内要加少量水，将集气瓶内空气分成五等份，并做上记号。④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。3. 实验现象①红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；②待集气瓶冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。4. 反应的文字表达式磷(P)+氧气(O2)点燃→五氧化二磷(P2O5)5. 反应原理在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应， 生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的弹簧夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。6. 实验结论：空气中氧气的体积分数约占空气体积的1/5。思考与讨论【思考1】集气瓶内水位为什么只能上升到一定高度？【答案】集气瓶内的氧气消耗完后，剩余的气体不可然不助燃，也不易溶于水，瓶内压强不再 减小，所以水位上升到一定程度就不再上升。【思考2】集气瓶内剩下的是什么气体？该实验可推出剩余气体具有什么性质？【答案】集气瓶内剩余的气体主要是氮气，不可燃不助燃，难溶于水。【思考3】做测定氧气体积分数的实验时选用的固体一般应具备的条件？【答案】①能在空气中燃烧；②不与其它气体反应，只与氧气反应；③与氧气反应后生成物是固体。7.实验时的注意事项总结①点燃红磷前要检查装置的气密性；②红磷要过量（或足量）；③点燃红磷前要夹紧止水夹；④当燃烧停止，温度接近室温时再打开弹簧夹；⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷；⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气、二氧化碳反应，使测得的氧气体积比实际偏大。8. 实验误差分析I.吸入瓶内的水不足1/5的原因有哪些？①红磷不足，瓶内氧气没有耗尽；②气密性不好（如塞子未塞紧，燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；③装置没有冷却到室温就打开了弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。II.吸入瓶内的水大于1/5的原因分析？①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气；②点燃红磷前未夹紧弹簧夹，使瓶内的空气沿导管跑出；③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。9. 实验结论延伸该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。①氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成，因为实验测得空气中的 O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。②氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。③氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过 1/5。④氮气不易溶于水：实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。集气瓶中水的作用：①防止热的生成物溅落而炸裂瓶底；②为了吸收生成的白烟（五氧化二磷），防止污染空气；③吸收热量，有助于装置冷却。购买专栏后，记得私信索要电子版资料哦！

一、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。看化学书的程序一般分三步。1.全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。2.抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。3.理思路 看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。总之，看书的程序可概括为：“整体枣部分枣整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。二、注意化学的学习方法学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。A、针对化学实验的学习方法(一)实验——学习化学的手段化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。(二)观察实验要与思考相结合化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。(三)化学实验操作中的“一、二、三”1.实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。3.在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。B、针对化学用语的学习(一)化学用语是学习化学的工具 化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。(二)写好记好化学式的方法1.掌握单质化学式的写法2.掌握化合物化学式的写法(三)掌握写好记好化学方程式的方法1.抓住反应规律2.联系实验现象写好记好化学方程式三、抓住规律化学，相对于数学.物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似科不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。首先，要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，不需记忆的知识是没有的。古人说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，“书读百遍，其义自见”，其主旨是强调记忆，在记忆中体会.深化.升华。这是我们今天仍然要借鉴的。只强调提高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何简化记忆，总体说来是要：归纳.概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。四、时时总结我们在学校学习一般要遵从：听讲，看书→思考→练习→思考(归纳.总结，深化知识)这一条路线进行。上课听讲，阅读教材受知识，通过思索，掌握知识，这仅是停留在“理性”阶段(眼到，心到)。通过练习(手到)检验自己理解知识.应用知识的程度。在练习中思考，归类，总结知识，做到触类旁通，跳出题海(手到，心到)。比如，在溶液各离子组可否大量共存，离子的组合方式可以随意变化，但当离子间生成难溶物，气体，弱电解质，发生氧化--还原反应，络合反应用双水解反应时是不能同时大量共存的。掌握了这一原则，这类题目尽管不断变换“面孔”，但处理方法是相同的。在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：两性物质〔Al，Al2O3， Al(OH)3〕，弱酸的酸式盐，弱酸弱碱盐，氨基酸.蛋白质这几类物质能满足上述要求，蓁的都不行，这也大简化了记忆。对有关物质组成的计算中：FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，含硫为a%，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，知硫的百分含量，求含氧量;CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知氧元素的质量百分含量，求碳的百分含量等解题思路都相同，只要在解题过程中用心体会，总结规律，练习就可起到一当十、当百的作用。关于PH值的一些计算，烃类燃烧有关计算都有规律可循，关键是要善于总结，处处留心，做治学的有心者。五、眼到手到心到化学，是一门以实验为基础的学科。实验是化学赖以形成和发展的基础。实验是教学过程中刺激感官.深刻记忆.引发思考的必要手段。你在学习中学会观察与思考了吗?当向Kl溶液中滴加过量氯水后，将会有什么现象?你能解释吗?若不能，有到底的兴趣吗?在实验室制取乙烯并检验乙烯的化学性质的实验中，当把乙烯通入Br2水中，Br2水迅速褪色，你是否意识到，这与我们所学的有机反应的特点(速度较慢)相矛盾?是否想到在乙烯中可能混杂着其它无机还原剂?注意到乙醇和浓H2SO4的混合液在制得乙烯时已经变为棕色.甚至变黑吗?你想过这里可能发生的化学反应吗?如果想了，你能获取较为纯净的乙烯吗?如此等等。只要你用心了，问题就来了。只停留在想上还不行，要想知道梨子的滋味，就要亲口尝一尝。要动手做。“事非经过不知难”，不亲自动手做一做，你是体会不出从理论到实践之间的难度的。“心想事成”只是人们良好的祝愿。心里想的，手上做的往往不尽合拍，如何解释一些异常现象，如何准备得实验时万无一失，这是提高你学习能力的最好时机。

如何复习中考初三化学，进行中考化学的复习时可以分为几个阶段：第一轮复习：全面整理化学知识点，该背的要杯，该记的一定要记，千万不要漏了。如果记性不好，就合理规定每天该记多少个，写在一个专用的小本子上，闲来无事就看几眼。背完了知识点，也要重复再背下去，每天都不能停。同时要过一遍练习，把已经学过化学知识点过一遍，加深一下对学过知识的印象。在写化学练习时，不要追求速度，而是慢慢地，静下心来写，不会的就用蓝笔在题号哪里画个圈，写错了就用红笔做个记号。做到有的放矢，细工出慢活。同时这样的方式也有利于为后期的第二轮复习做好准备。第二轮复习：这个时候书本上的化学知识，你已经差不多已经记牢了，那么就应该查缺补漏了。仔细想一想，写练习的时候，是不是发现自己还有哪些知识点上，掌握程度不够深，自己有没有一些容易出错的知识点呢？是不是还有一些地方没学好，导致自己解题思路，根本就不会。如果有，那么就要赶紧了！不会的知识点、易错的题型，赶紧去请教同学和老师，一定要牢牢抓住夺分点，把所有大的漏洞给它补上。第一轮复习时，不会的题目一定要学会，研究那些题目时要去想一想：这是什么题型？考的是哪里的知识？为什么我这里不会？想清楚这些问题后还不够，还要去找同样的类似的题型多练几遍。同时做错的题也要总结归纳错因。第三轮复习：就是最后这个阶段就是冲刺了。找到所在省份的历年中考真题试卷，自己根据时间，合理统一安排，确定什么时候写，写试卷时要定时，写完要及时订正，错了就反复琢磨。让自己体会中考时的做题感觉，特别是时间上的把握。对于自己在什么地方得分，什么地方丢分，要一清二楚。在规定的时间内早早写完试题后，也要按下自己的心思反复检查，中考时粗心丢分是大忌。如果规定时间内写不完，就需要强化训练。如果实在不行，要根据自己的实际情况和题目分值，适当的放弃一下分数。最后这个阶段要保持自己住自己写试卷的手感。笔者认为：中考化学复习做到有计划，有效果。注意克服自己的不足和复习时出现的问题，早点在最后的复习阶段，充分的提升自己的化学复习效果。让自己在中考化学复习做到准备充分最重要。在这里祝愿所有的中考同学们，考试顺利，鲜衣怒马，不负年少。

化学，也是高考的一个重要主科。回顾自己当年化学学科的备考经历，不禁觉得余音绕梁。接下来，即将和大家分享一下笔者当年“化学”学科的高考总复习历程，希望这个分享不仅对今年即将参加高考的考生们有所帮助，对现在的“准高三”学生也有一些启发。首先想要说的是，自己当年在“高考总复习”的过程中可能比较顺利一些，主要是因为在“学知识”的过程中就已经对各种化学知识点掌握得比较扎实、牢固了，从而为接下来的复习进程打下了良好的基础。想当年高二年级向高三年级过渡时，曾经是这样的一种状况：尽管学校化学学科的课程安排已经很紧了，但化学选修本教材中仍然剩了最后一单元《化学实验》没有讲，可按照学校高三年级化学课程的安排，高三开始补课时并不直接讲《化学实验》，而是直接进行化学学科的一轮复习，等一轮复习快结束、快进行第一次模拟考试时，再把《化学实验》这单元的内容逐渐地往课程里面“加进去”。要知道，学校暂时不讲并不代表这部分内容“可以直接跳过”。另外，高考不也可以认为是在某种程度上考查学生们的自学能力吗？抱着这样的想法，我的“高考化学总复习之路”便从“准高三暑假”开始了。准高三暑假刚开始，高三一轮复习用书已经提前发下来了。想到化学教材中剩下的《化学实验》这一单元还没有学，于是乎，马上拿出选修本教材和对应的《中学教材全解》，开始对这一单元进行“自学攻克”。先翻看教材上的内容，当遇到不懂的内容时，再查阅一下《中学教材全解》，当每一节的教材内容看完后，再到《中学教材全解》上看看有没有什么补充的内容。其实，这段内容看似自学，但实际上，所用到的化学知识点绝大多数早已在高一、高二年级学过并熟练掌握了，而这一单元的内容，则主要从化学实验方案的设计、实验中需要考虑的因素等方面进行一下“小补充”，因此，“自学攻克”的过程并没有那么费劲。看完了教材上的内容，每一节都不忘了做做课后的练习题，单元的总练习题、全册教材总练习题中涉及《化学实验》的部分习题、《学习点津与能力训练》和高三一轮复习用书上面涉及《化学实验》的习题也都跟着做了。当然，每做完一套题，总不忘了对照《中学教材全解》和书后答案用红笔判一下，并仔细研究研究每一道错题出错的原因。短暂的“准高三暑假”结束后，随着高三“补课大幕”的拉开，全班性的化学一轮复习正式开始。由于在高一、高二阶段已经打下了很好的化学知识基础，再加上在“准高三暑假”已经积累了一些化学实验方面的经验，此时此刻的自己则比周围其他人“更胜一筹”，因而更省时间。在课上进行知识点串讲时，大部分内容对我来说都“小菜一碟”，但当课上讲到一些自己“不太熟”的知识点以及一些经典题的解题方法时，仍然要把这些内容记在笔记本上。对于“全班性复习”过程中的每一节内容，老师都会让大家把高三一轮复习用书上的习题作为作业内容来做。考虑到自己对知识点的熟练程度，我不仅要求自己每一道题的每一个选项都“认真对待”，还要在做题的过程中尽量比以前快一些。更重要的是，既然自己已经在复习中比别人多占了很多的优势，每次做习题都要“超前做一些”，进度当然也总比别人快几节内容（甚至快一个单元）。每次听老师讲评习题时，特别是针对那些在习题中曾经做错了的题，我总是全神贯注地、有重点地听老师讲那些题，并用红笔在习题旁边或在笔记本上记录一些重点的解题过程以及步骤，好作为每次大型考试前重点复习的“错题集”。如果有不懂的习题，及时找老师请教。春节过后，一轮复习的进度终于进行到了《化学实验》这一部分。真庆幸在“准高三暑假”阶段那“自学攻克”的过程，后来听课时的那种“鹤立鸡群”的感觉别提多开心了！很快，我们迎来了高考前的第一次模拟考试，自己的理科综合主观题总分以及化学主观题总分居然在全班位居榜首，赢得了周围的同伴竖起的大拇指！第一次模拟考试结束后，全年级化学学科的复习进程已经进入到了“专题性复习”阶段，大家开始做《金典卷》上面的题。这套《金典卷》不论是各题型的出题数量，还是知识的综合性以及难度，都最大限度地接近高考。每一次做《金典卷》上面的题，我都当成是在高考考场上答题，每一道题在答题时不仅认真，还要严格限制答题的时间，力争用最短的时间来答完，毕竟化学这一科相比于物理来说还是比较简单的，因此更应该答题快一些。《金典卷》的每一道题，我都会认真地对照答案用红笔判一下，并在上面写上答题时所忽略的一些要点。每次老师在课上讲《金典卷》上的题时，我特别注重去听自己曾经做错过的题，需要时分别用红笔、铅笔在《金典卷》的空白处做一些标记，以便于记录重点和日后复习。对于每一道不懂的题，都在晚自习时及时请教老师。在模拟考试前以及高考前，翻翻自己在《金典卷》、以往的模拟考试卷等复习资料中曾经做错过的一些错题，毕竟这些错题的答题思路在高考中也很可能会用到。而且这些错题每周或者每两周都要翻看一遍，否则，只看一遍很容易导致下次再出这类型的题时自己还做错。希望如上所述的这些关于“化学高考复习”的亲身经历能够为高三学子以及“准高三”学生点醒一些复习思路，让大家在分享之中，能够离自己心中“成功的目标”更近一些！关注教育，我们一起提高，四海兴家教永远与你同在！

#化学#初中化学，到初三才开设这门课程。然而，初三时间紧，学习时间有限，而且还要参加中考，所以，一般来说，化学老师为了赶新课的进度，以便腾出一定的时间来，对化学进行系统复习，这样才能保证中考化学不拉学生成绩的后腿。对于刚接触化学知识的初三学生来说，本来就比较陌生，生活中对化学知识了解太少，所以学起来一切都是新的。比如：化学的一些基本名称、概念等，学生读起来还有些拗口，别说记忆了，这就是学生学习困难的地方。作为一名化学教师，教了近二十年初三化学，送走了一届有一届的毕业生，他们学习化学都有一个共同的特点，虽然化学要记忆的知识点不少，具有文科的学学习特点，但实质上它还最用于程行门类，从这点来讲，要学好化学，多做练习是必不可少的一个重要途径。开始接触感觉学习化学困难，但是入门之后，掌握了一定的学习技巧，对学习化学就会出现“顿悟”的感觉，进而成绩突飞猛进。其实，同学们在学习数学和物理的方法中，已经形成了一个基本的思维定势，就是我们已经反复着重强调过理科学习要多做题、勤练习，但是有一点必须注意：就是做题不能打“题海”战，在这里我就不再重复强调了。今天在这里，我要给同学们讲的是用化学的知识来做化学计算的问题。“用化学的知识来做化学计算”，听到这样的观点，同学们或许会有点“丈二和尚摸不着头脑”的感觉，肯定不太理解这句话的含义。先请同学们做好准备，下面我就来为你们细细地讲一讲。大家都清楚：初三化学从根本上说无非就题型：①基础知识；②实验；③计算。基础知识基本上是一些类似选择、填空之类的题型，应该说这一类都是基本的概念、公式、定义、定律的基本知识。知识一般学得比较死， 只要多记、多背，就能够解决问题。实验类题型的要求一般要高些，相对来说比较难，学生除了要熟练掌握课本中知识外，还要有基本的实验过程、方法、现象等，这就需要同学们在平常的实验课堂里，重视实验的作用，认真做好每一个实验，不管是老师的演示实验，还是学生自己动手的实验操作，都必须认真对待。最后是计算类题型。新版化学课程标准中对计算能力的要求是相当高的，实际中题型中难度最高的，因此，也是同学们认为最为头疼的一类题型。下面我就重点讲讲计算类题型解决方法。其实，笔者记得自己在初中学习化学时，也曾为化学计算类题目懊恼不已，在做练习时或是考试中，也经常是为遇到计算类题目而手忙脚乱的情景，但是最终的结果还是错误连篇。记得有一次考试后， 化学老师拿出我的那张面目全非的化学试卷。化学老师还没有说什么，我倒是向化学老师连连叫苦：“老师，化学实在是太难学了， 平时，我像对待文科一样拼命的又读又背；但是，等到做练习或是考试的时候呢，它的特性却又像一个理科的模样了，这里要口算，那里又要笔算，真的搞不懂化学究竟属于文科还是属于理科了。”化学老师认真地听完诉苦后，笑着向我反问说：“你叫了半天的苦，那么你觉得化学最主要是学什么呀？”我回答说：“化学当然是学元素和反应啦。”老师接着说：“这就对了，既然重点是反应，出题人怎么可能拿一大堆数学推导、计算来放到化学卷子上让你做？那不成了数学考试了吗？”老师真是“一语惊醒梦中人”。是啊，我一直都是以做数学的思维方式来解化学题，难怪化学题越做越感觉到累，原来问题出在这里。同学们学习化学应该明确一点：由于化学学科性质的特殊性质，这就决定了化学计算必须用化学知识来解答。同学们习惯于用数学的方式来解决化学问题，其实是走了弯路而不讨好。那么，我们应该怎样用化学知识来解决化学的计算类题目呢？简单！关键问题在于我们善于运用所学的化学方程式。如果同学们做一个细心人的话，对考过的试卷进行细仔的分析研究，你就会惊奇地发现：在你不会做的题目中，或者是做错的题目中，至少有60%以上是因为化学方程式不会写造成的，特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关，你想一想是不是这个情况？所以，同学们要明白，化学的计算类题目着眼点在化学方程式上。因此只要你写对了化学方程式，那么，计算任务就非常简单了。这些看起来难度超大的计算题，其实就显得微不足道了。从这个意义上说，解化学的计算题目时，同学们应该讲究一个“巧”字。这个“巧”，就是不能把解数学题的思维方式运用到解决化学问题上来，而是充分利用化学自身固有的性质——用化学的知识来解决化学计算题。怎么做？明白了吧，同学们！从化学方程式上着手即可 。（作者：李 烁）

高中化学的题型相对还比较固定，你需要做的是把题型的套路摸熟。比如，重点考查官能团性质，无机化学会重点考查物质性质和其之间会发生的反应，化学平衡、能量这些知识点一般以计算题的形式出现。分析自己常在哪些题型上犯错，然后将解题思路研究透，搞清楚自己在哪一环出了问题，记下来。但掌握套路的前提是知道高考考什么题型，基于此我整理了一《高考化学必考母题汇总》，含答案解析，建议大家收藏打印一份，掌握母题，其他题型在变换也难不倒你啦。Ps：下一篇为大家准备了其他资料、记得关注我，否则就找不到了。

临时抱佛脚一直以来都是被我们提倡的做法，如果临时抱佛脚是高效的，对考试的助力一定是功不可没。那在高考前最后的41天里！如何临时抱佛脚逆袭化学高考呢？上课别跑神统计结果显示，90%以上的“学渣”都是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样，发呆、打瞌睡、看课外书、闲聊……只要你跑神，就跟不上老师的思路和进度，而老师也无法照顾到每位学生的进度。怎么做？首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间，保持旺盛的精力。其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。不懂就问老师询问老师最关键的知识点，弄清楚导致自己化学成绩差的原因是什么?这个做法是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的知识点。找准之后，赶紧把关键的知识补上。这里要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3：7。“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！要学好化学，还必须刷题，一张卷子能做对60%~70%就达到目的了。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本，过一段时间后再做题，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。避免一知半解很多学生应该会发现，老师在讲一道题的时候，自己还没有认真、细致地思考，就听到了答案，老师无意间扼杀了你的思维，最后你对于整道题都是一知半解。这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。作业是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时，你都没有做或大部分没有做，都是直接听老师直接把答案讲出来。那么，你就一次又一次地丧失了培养和训练你的思维的机会。怎么办呢？在一开始的时候，你可能无论如何也完不成所有的作业，但是，你必须在老师讲之前做一部分，比如：隔一题做一题。而事实上，每一节，只要你能靠自己的努力完整地做8之12道题，基本上就可以了。具体做多少，你自己心中要有个目标。背化学方程式这一点就不用多说了，化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。准备备忘录上课和做题中总会出现难题，你可能会去询问老师或者同学，所以要在当时问过之后，马上把不懂的步骤完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。或者我们上次写到的思维导，可以打印出来直接做一些标记。理综状元整理，化学最全知识网导图及记忆口诀！想要逆袭，碎片化的时间完全可以被利用起来，高考前的每一个休闲的5分钟都可以看一集轻松有趣的“逗你学”知识点视频巩固所学。听我的：抱抱佛脚提高一分超越万人06:00