化学高考研究

人都是在跌倒与爬起之间学会坚强，都是在风雨与阳光之间走过成长的路。失败所能带给你的只应是一些教训，一些冷静的思考，而不该有绝望、颓废、不知所措。高考不到80天就要到来了，你准备好了吗？我觉得心态放好，不用过于劳累，复习时间长看了，大家可以出去透透气，放松放松，今天给大家的内容是关于化学易考题型，有需要完整电子版，在末尾有领取资料的方式。一、物质的颜色请点击输入图片二、钠及其化合物钠三、氢氧化钠四、碳酸钠与碳酸氢钠五、氯化钠点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和食盐水是高考热点。六、回归课本阅读新题型有各种可能，比如不能忽视对“比附题”这种新题型的研究和训练。一轮复习中，许多学校在文学类阅读训练时很少练“比附题”。而全国高考二卷试题，连续考了三年的“比附题”。往年复习试卷注重创设真实情境，通过多角度呈现试题信息，重点考查学生模型建构、信息加工、数理结合、逻辑推理等关键能力，不会的还要学会做笔记，所有的资料离不开课本。今天的内容就到这，由于篇幅有限，请关注或者私信我，回复：“高考复习资料”即可领取！全都是真材实料哦！

当你很累很累的时候，你应该闭上眼睛做深呼吸，告诉自己你应该坚持得住，不要这么轻易地否定自己，谁说你没有好的未来，关于明天的事后天才知道，在一切变好之前，我们总要经历一些不开心的日子，不要因为一点瑕疵而放弃一段坚持，即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己认真的付出。2020高考不足80天，你们准备好了吗，肯定有同学们对化学这门课有不懂得一面，不要慌今天给同学们总结一些关于化学的知识点以及易考的题型，希望对大家有所帮助。需要完整电子版资料，点击左上角头像进入 主页，点击私信发送：“高考加油”即可领取！一、化学能转化为电能——电池原电池的工作原理化学电源二、无机结构的分析与判断技巧例题1三、化学解题方法小方法课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。由于篇幅有限，今天的内容就到这里了有需要化学完整版的可以在评论区下方留言 或者私信我，请点击左上角头像进入主页，点私信发送：“高考加油”即可领取！ 全都是真材实料哦！

2021年高考，最引人关注的是全国多个省份将同步实行新高考改革，综合类考试将被单科考试所取代，化学就是即将面临变化的一门学科。考生面对新高考改革，应该如何更有效率的备考？本期高考名师精讲，鹅会长为大家邀请到腾讯企鹅辅导化学学科创始人高兰老师，她将从2020高考解析讲起，全方位地分析新高考改革化学学科的命题趋势，并为鹅粉们提供切实有用的备考建议。深受学员们喜爱的高兰老师，妥妥的大学霸一枚，高考化学满分，本硕毕业于中南大学材料学专业。从教11年的她，截至目前所教学员人数过50万，学员成绩进步率100%，一本上线率高达95%，家长满意率100%！因为高兰老师过硬的专业实力和多年来高中化学的教学经验，学员之间流传着“小兰在手，高分我有”！接下来就由高兰老师为鹅粉们深入剖析2020高考化学，让我们一起康康新高考化学有哪些备考突破点！2020高考命题总结（全国卷Ⅰ）2020年，高考全国化学1卷依然采取7+3+2的模式。作为旧高考的最后一次粉墨登场，2020年高考理综化学试题，对高中化学主干知识进行了全面考查，拒绝偏、难、怪，从“新”出发，难度与之前基本保持一致。首先看下今年高考化学的考点分析：从考点分析中不难看出，今年高考卷谨遵《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容全部为高中化学各模块的主干知识。在维稳的基础上，更加注重对学生化学核心素养、接受并整合利用新信息等关键能力和知识综合应用能力的考查，充分体现了新高考基础性、综合性、创新性的考查要求。2020高考真题解析还记得高考刚结束，关于一卷化学，网上哀鸿遍野，考生们直呼“太难了”。但在老师看来，这份卷子最大的难度体现在一个“新”字。接下来老师将通过5道真题解析，和大家一起深入探究出卷人的命题思路，看看究竟高考题目“新”的点在哪！01.2020高考真题解析·考法新尽管2020高考化学试题难度和往年持平，但是考法却让很多学生无从下手。02.2020高考真题解析·知识新2020高考化学试题中多次给出新信息，让学生去理解整合并灵活应用。通过以上案例可以发现，2020高考化学难度和往年基本持平。但是出题人往往将基础知识与情境、新信息及复杂的过程相结合，干扰考生作答，并且非常巧妙地从考法和出题方式上进行了创新，高考化学真正迈向了新高考的征程。2021高考化学备考攻略纵观近几年的高考试题，不难发现，化学一直是一门关注基础知识的学科，题目难度相对稳定，但稳中又有较大变化。整体而言，新高考后，化学的难度和综合性不会再上升，对基础对细节的考查会越来越多。通过文字、图表、数据等形式呈现关键信息，对学生信息识别加工、逻辑推理及归纳提炼等核心能力的考查会越来越多，借以提升学生的化学素养及核心价值，体现高中化学新课程的理念和要求。考生们如何应对才能褪去新高考下化学试题的华丽外衣，夺取高分呢？老师根据多年教学经验，为大家总结了以下5点备考建议：都说咱们腾讯企鹅辅导宝藏老师多多，在鹅会长看来高兰老师就是当之无愧的宝藏老师之一！作为腾讯企鹅辅导化学学科的创始人，高兰老师的化学教研能力和教学经验不用多说，带出的高分学员数不胜数，妥妥的提分名师一枚。但很多鹅粉不知道的是，高兰老师自己也是个大学霸，曾经在高考化学中获得满分的成绩。正因如此，她对于高中化学的学习更有一番心得，将自己的化学满分秘籍以及多年来积累的经验编写成《名师手写笔记》，并将内容融入课堂。类似五步法解决陌生氧化还原方程式的配平，原电池gay理论，主次矛盾法搞定溶液中离子浓度比较等等，这些简单又实用的解题大招在课堂中都会有所涉及，成功帮助许多学员在考场上提高解题速度和正确率，实现提分逆袭！而在这份沉甸甸的《名师手写笔记》中，高兰老师用通俗易理解的语言详细梳理了对应模块的知识点、易考易错点及特殊解题方法。▲滑动查看高兰老师手写笔记（部分）着重解决【氧化还原和离子反应】、【元素化合物】以及【元素周期表/律】等几大重要基础理论知识，它们不仅是后续复习的基础，在高考中所占分值也不容小觑，约40分。秋季高兰老师将帮助鹅粉们着力解决选修4【热化学】、【速率和平衡】、【电解质溶液】、【电化学】和【有机必修】等内容。高考化学有兰姐，高分一定没问题！

【距离2020年高考还有114天！】大家好，我是社长。今天给大家说一说高中化学。学生从初中走进高中，都是全新的。由于高中的化学课有自己的特点，很多同学进入高中对化学很不适应，学习困难，产生了悲观的情绪，抵触高中，对高中学习信心不足。高中化学很多知识点不能单纯地靠死记硬背，需要老师引导，自己归纳自己总结，这样会锻炼同学自己的思考。为了帮助同学们在基础上拿分，我整理一份高中化学必背知识点，希望可以帮助同学们在考试的时候考出好成绩。接下来进入正题。文末可免费领取电子版（因篇幅有限，以上只是一小部分，关注社长，每天分享学习技巧，解读高考出题规律，免费领取电子版资料，帮助同学们快速提分！）获取电子版：1.关注社长+留言2.关注社长+私信自己打败自己的远远多于比别人打败的。——社长每日偷来的语录

人生是一场追求，把握自己，就是时时拥有一颗清澈的心，有时候不是不懂，只是不想懂；有时候不是不知道，只是不想说出来；有时候不是不明白，而是明白了也不知道该怎么做，于是就保持了沉默。哈喽哈喽！大家好，我们又见面了，想必大家也期待今天的内容，下面的是化学易考题型和一些知识点，需要完整篇的在末尾有获取方式。一、物质及其化学式二、铁盐与亚铁盐1．Fe2+、Fe3+的检验：2．铁盐与亚铁盐的配制：3.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：点评：铁及其化合物和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。三、必考例题在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：例题捷径：总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。四、解题思路（1）题目的背景材料来自哪里？与生产、生活、科技关系密切么？题目的背景材料大家还是要关注的。（2）题目考查了哪些化学知识？知道考了什么！（3）题目的设问有什么特点？包涵了哪些角度？知道怎么考的！（4）题目怎么解？解题用到了哪些特定的化学方法？知道了考试的立意！对题目立意、背景、设问等方面的思考，我们的思路就会进一步开阔，对相应的知识、背景、设问就会融会贯通，这就是真正的消化！以上就是就是今天的内容，由于篇幅有限，请关注或者私信我，回复：“高考复习资料”即可领取！全都是真材实料哦！

颤抖吧化学高考改革后，由以前的3+x，改变成3+3的模式。化学就成了很多高中生首选的学科，相对来说逻辑性太强的物理很多同学都放弃选择，但是在填报大学志愿的时候，很多大学要求理科的学科，所以化学就成了很多学生的主选科目！但是化学中图像题一直都是一个重难点高中化学图像题，是一个重难点，尤其是女生看见这种题目一般都比较害怕，今天Darren老师就带大家分析一下这个经典的图像问题！题目如下：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA(g)＋bB(g)≒≒cC(g)表示）化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数______(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断。此反应自发进行，必须满足的条件是________。(2)在图像反应Ⅱ中，T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。（这里注意题目中的陷阱，看清楚是正反应还是逆反应）(3)在图像反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？分析：（1）这个题涉及图像的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。并且题目中给出的是三种条件下A的转化率和生成物C的物质的量的变化！并且我们不知道化学反应系数直接的关系，也就是说a+b与c之间的大小关系不确定！但是可以看到的是A、B、C三种物质都是气体（有时候反应物或者生成物不是气体，计算方式是不同的），但是仔细分析反应Ⅲ就可以确定他们之间的关系！（2）先分析反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；由p1＞p2知恒定温度时压强增大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(a＋b＞c)，即为熵减反应，ΔS＜0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。（3）在分析反应Ⅱ中T1温度下反应先达到平衡状态，说明T1＞T2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0。（这里需要注意，温度对化学反应速率的影响，这样才可以顺利判断出先到达平衡时对应温度的大小）（4）在看反应Ⅲ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应(a＋b＝c)，反应过程中熵变很小，ΔS≈0，若T1＞T2，恒压下温度越高α(A)越小，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，则ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。虽然答案看起来很少，但是需要我们分析的东西却很多，这里面的基础知识也很多，需要平时多积累！！答案(1)放热　减少　低温(2)＞　放热(3)能自发进行有什么学习上的问题，请给我留言，喜欢Darren老师的请点击关注，谢谢！

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2 + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。7、苯中无C=C双键。8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3 + NH3.H2O =AgOH+NH4NO3接着加稀氨水：AgOH +2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO229、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。30、苯酚才能与碳酸钠反应:C6H5-OH + Na2CO3 --C6H5-ONa + NaHCO3这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:C6H5-ONa + CO2 + H2O-- C6H5-OH + NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。34、Al3++ 3 AlO2-+ 6 H2O =4 Al(OH)335、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，二氧化碳不过量生成碳酸钠。36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H247、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。48、铝热反应：氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性或离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置。

化学到底有多难？有很多同学觉得化学提分很难，学好很难。而实际上，在理科里，能够实现短时间快速提分的科目，就是化学。科目纵向难度没有物理大，要记的知识没有生物多，每个专题版块都不大，想要学透一个专题根本不费力。其实同学们觉得难是因为不善于总结而化学学得好的同学都知道，化学也和别的科目一样，有很多答题套路。试想一下如果你遇到一些题，能够第一时间分类，知道用什么方法，你还会觉得难吗？当然不了，简直就是下笔有神助！所以今天社长给大家整理了化学的提分技巧，学弟学妹们赶紧来看！（因篇幅有限，以上只是一小部分，关注社长，每天分享学习技巧，解读高考出题规律，私信免费领取电子版资料，帮助同学们快速提分！）抢时间，抓基础，勤演练定有收获；树自信，誓拼搏，升大学回报父母——社长每日偷来的语录

今天老师给大家整理了三年高考真题化学分类汇编（2018-2020）。一共19个专题，涵盖必修和选修，比较适合一轮复习链接高考。这里老师先给大家说一个小技巧：学化学的好处是，无论你有任何问题，都可以去问化学方程式。如何进行好一轮复习，是一项研究起点的学问。这就像看一本书，你已经翻阅过一遍，第二遍阅读它，你要从何开始？是从第一页开始吗？每个人的起点一样吗？你需要拥有自己的起点嘛？学化学的好处是，无论你有任何问题，都可以去问化学方程式。化学圈有一个梗，无论是竞赛班的金牌教练、带出状元无数的最牛教师、刚刚登上讲台的年轻教师，一定会使用的教学方法就是：抄方程式、背方程式、默写方程式。这种方法确实普适，是因为看方程式颇有一种象棋里提前算步的意思，初学者下一步算一步，高手算5步下一步，学霸看到一个方程式，连它怎么考，以什么易错点设置陷阱都已经看到了。所谓大道至简，想要学好化学，从化学方程式开始吧所以在一轮复习之前同学们一定要把化学的方程式先熟记于心。详细戳下面↓「准高三化学」一轮复习从A到Z，高中化学所有方程式（复习必备）如需领取电子版，请直接拉到文末哦~（篇幅有限仅展示专题一）获取方式在文末三年高考真题化学分类汇编（2018-2020）。共19个专题获取方式：关注后，发送私信“学习”即可免费获取。