中通考研

考试时间安排现在基本是在1月份的中上旬：第一天上午8：30—11：30考：政治下午2：00—5：00考：英语第二天上午8：30—11：30考：数学（专业课1）[有的部分自主命题的学校不考数学，如法硕之类的文史类，就直接考一门专业课] 下午2：00—5：00考：专业课2是周末吗？现在改革了，是12月底考。

常说"得暑假者得考研"，已到六月，两个月的暑假将要到来，但是因为种种原因，暑假这个黄金备考期往往也是大部分考研er最难熬的时期。复习地点如何选择，各科复习计划如何安排，又有哪些备考禁忌，帮帮为大家总结了四大方面，希望对各位考研er有所裨益！首先是酷热的天气，其次是暑假期间学习任务多，大家都容易心理压力过大。再加上不考研的同学基本都已回家或者出去旅游，考研党难免会有心理落差。越是如此，越是需要在暑假之前提前做好心理生理双重准备，提前做好复习规划，包括以下方面：一、暑期复习要不要回家◎找到适合自己的状态最好，不要过分纠结其实，回家，或者是不回家，不是问题的本质。问题的本质在于，你的复习是否达到了考试的要求。到底要不要回家，主要取决于自己的学习状态。如果自己感觉实在是疲惫不堪，浑身使不上劲儿，那就回家一趟吧。学习是最忌讳疲劳战术的，虽说考研是一场持久战役，但是持久中也要保持效率。每个人都有疲劳的时候，都有状态不好的时候，需要调整和休息。◎可以回家一趟，但是时间不宜过长时间是可以灵活掌握的，尤其是在复习过程中，我们需要结合自己的状态来调整。整个暑假都待在学校，确实是有难度。长时间留在学校复习，会导致我们心烦意乱。可以选择留校复习一个月后，回家几天。建议最佳的回家时间是一周左右。一周的时间，耽误不了大事，可以作为缓冲。如果时间过长，我们的复习节奏就会被打乱。二、暑期备考如何度过◎优化、细化目标经过了基础阶段的复习，大家对考研、对自身的复习状况会产生一个全面的认识，这时候大家需回头审视自己的考研目标，优化考研目标。但目标专业、院校确定之后不能将其束之高阁，我们要将其具体化，把目标院校的分数线贴出来，将自己要达到的分数分配到各个学科身上，细化到各学科的各个知识板块上，这种看得见摸得着的成就对考研更具促进作用。◎坚持自我，一心考研考研是自己的，只有自己知道哪里复习最适合自己。勇敢地坚持自己的决定，在暑假临近之时就清晰地知道自己应该在哪里复习，所有的犹豫都应该为高效复习而让路，旅游、探亲访友、逛街休闲在这个暑假中通通与你无关，你只有一件事要做，就是备考。◎有规划，有方法所谓磨刀不误砍柴工，在暑期复习正式开始之前，我们需要把我们要学习的材料摆出来，把要完成目标所需要的时间摆出来，按照时间、复习量来合理规划每天的复习任务。一步一个脚印地把考点相关知识夯实。在学习的过程中，我们要讲究学习方法，若方法不对，再多的功夫也是枉然。◎时刻给自己力量，在绝望中寻找希望酷暑难耐，复习的道路上，我们会经常遇到反复记忆而不得的单词，会遇到百思不得其解的专业课难题，我们会愤怒，会有扔下书本，会有逃出自习室的冲动，我们甚至会绝望地认为我们的复习只是一种徒劳。静下来，想想问题在哪里，若是单词记不住，我们变变方法，若是专业课不会做，我们去问问老师或研友，所有的心烦气躁必须在坚定的考研信念面前化作凉爽的风，奏出胜利之声。◎信息畅达，及时应对考研之变考研是一个动态的过程，信息就成为了考生亟需掌控的资源之一。信息的来源可以是已考上研究生的师兄、师姐，一起奋斗的研友，目标院校的研究生招生网站等，甚至在条件允许的情况下去目标院校听一听目标导师的课程，与其交流，时刻把握考研的最新信息。尤其是各大招生单位专业目录、招生人数、招生政策、录取率等重要信息公布的关键时刻，大家一定要及时关注相关信息，及时出招，应对考研之变。三、暑期备考五大忌◎过分在乎得失每个人读书学习都有兴奋与抑制的时候，当你开始感到厌倦，学习效果很不好。记住，要盯住更长远的目标，不要在乎一时的得失。◎过度自满允许发现自己的不足，但每天在找自己的差距的同时，找一找自己的长处和优点，要善于看到自己的成绩。◎盲目求胜不且实际许多同学之所以不能有效地复习考试，主要是对自己的期望过于完美，总想去吃那些高高在上的果子。◎过分依赖他人经验没有一个人的经验可以完全适用于另外一个人。过分依赖情况，迷信于别人所谓的经验。别人的经验只可以用来借鉴而不可以生搬硬套。◎盲目扎堆抱团考研虽说考研最好结伴，但千万要睁大双眼选择良伴。四、暑期备考的预期效果◎政治：各个科目的课本一定要认真的通读一遍，掌握大体的内容。其次，对于一些晦涩难懂的原理和难记的考点，大家一定要在暑期来临之前彻底理解，不要拖延。因为后期我们还有大量的真题要做，如果没有扎实的理解，到时候的错误率肯定会给大家一个不小的打击。◎英语：对于英语科目来说，暑假之前你最少应该将词汇书背过了三遍，只有有了这样的积累，才能在后期的阅读理解、长难句、翻译和作文题型中顺利的进行。如果你在这最基础的复习部分拖了后腿，不但拉低了考研党的整体复习水平，对自己后期的复习也增添了不少的压力。因此，不要忽略这一砖一瓦在考研中发挥的作用。其次，我们应该对真题的题型有一个清晰的把握。明确每一个题型的分值和考察重点，才能在后期做题时做到心中有数。◎专业课：专业课是应该在暑期开始复习的，但是如果我们在前期就做好了预习工作，无疑是为了后期的复习上了一份双保险。提前通览书目是为了对专业有一个系统的把握。由于考研专业课的分值较大，其成为了考研成败的关键，所以我们要提早锻炼专业素养，开拓专业领域的知识面。通过第一遍的通览摸清重难点考点的分布，然后在暑假期间合理安排时间，把专业基础打牢，重点是把专业理解透彻，才能在最后的答题中分析全面，脱颖而出。才思教育祝您考研顺利！

在最后的时间里，大部分考研生肯定心里没底，担惊受怕，焦虑不安。这种负面多样的情绪肯定会影响大家的复习，那么我们怎样复习，才能保证不会浪费这最后的几天呢，那就跟着小呆看看吧。希望能帮助考研的同学度过接下来的一段最难熬的时光。一、优化、细化目标，用分数激励自己最初决定考研的时候，大多数人都是盲目的，这不是某个个体的错误，而是考研共有的一个迷茫区。道路是人走出来的，考研亦是如此，经过了基础阶段的复习，大家对考研、对自身的复习状况会产生一个全面的认识，这时候大家需回头审视自己的考研目标，优化考研目标。但目标专业、院校确定之后不能将其束之高阁，我们要将其具体化，把目标院校的分数线贴出来，将自己要达到的分数分配到各个学科身上，细化到各学科的各个知识板块上，这种看得见摸得着的成就对考研更具促进作用。二、坚持自我，一心考研临近放假，大家会迫不及待地赶回家，有些会留在学校复习考研，至于考研到底该在何处，大家需要结合自己所报的辅导课程及家庭环境来决定，不能因为你同班、同宿舍同学回家或者留校而决定自己是回家还是留校。考研是自己的，只有自己知道哪里复习最适合自己。勇敢地坚持自己的决定，在暑假临近之时就清晰地知道自己应该在哪里复习，所有的犹豫都应该为高效复习而让路，旅游、探亲访友、逛街休闲在这个暑假中通通与你无关，你只有一件事要做，就是考研。三、有规划，有方法所谓磨刀不误砍柴工，在暑期复习正式开始之前，我们需要把我们要学习的材料摆出来，把要完成目标所需要的时间摆出来，按照时间、复习量来合理规划每天的复习任务。一步一个脚印地把考点相关知识夯实。在学习的过程中，我们要讲究学习方法，若方法不对，再多的功夫也是枉然。四、时刻给自己力量，在绝望中寻找希望酷暑难耐，蚊虫肆虐会在不经意中将我们打倒，复习的道路上，我们会经常遇到反复记忆而不得的单词，会遇到百思不得其解的数学难题，我们会愤怒，会有扔下书本，会有逃出自习室的冲动，我们甚至会绝望地认为我们的复习只是一种徒劳。小呆希望每一个考研的同学都要自己给自己信心，我们要时刻提醒自己这一切都会成为过去，等待我的是春风得意马蹄疾，一日看尽长安花的畅快。静下来，想想问题在哪里，若是单词记不住，我们变变方法，若是数学不会做，我们去问问老师或研友，所有的心烦气躁必须在坚定的考研信念面前化作凉爽的风，奏出胜利之声。五、信息畅达，及时应对考研之变考研是一个动态的过程，考生、招生单位、国家政策这三大主体是不断变化的，因此，信息就成为了考生亟需掌控的资源之一。信息的来源可以是已考上研究生的师兄、师姐，一起奋斗的研友，目标院校的研究生招生网站、品牌辅导机构的网站、论坛等，甚至在条件允许的情况下去目标院校听一听目标导师的课程，与其交流，这样能时刻把握考研的最新信息。尤其是各大招生单位专业目录、招生人数、招生政策、录取率等重要信息公布的关键时刻，大家一定要及时关注相关信息，及时出招，应对考研之变。

一、优化、细化目标，用分数激励自己最初决定考研的时候，大多数人都是盲目的，这不是某个个体的错误，而是考研共有的一个迷茫区。道路是人走出来的，考研亦是如此，经过了基础阶段的复习，大家对考研、对自身的复习状况会产生一个全面的认识，这时候大家需回头审视自己的考研目标，优化考研目标。但目标专业、院校确定之后不能将其束之高阁，我们要将其具体化，把目标院校的分数线贴出来，将自己要达到的分数分配到各个学科身上，细化到各学科的各个知识板块上，这种看得见摸得着的成就对考研更具促进作用。二、坚持自我，一心考研临近放假，大家会迫不及待地赶回家，有些会留在学校复习考研，至于考研到底该在何处，新东方在线建议大家结合自己所报的辅导课程及家庭环境来决定，不能因为你同班、同宿舍同学回家或者留校而决定自己是回家还是留校。考研是自己的，只有自己知道哪里复习最适合自己。勇敢地坚持自己的决定，在暑假临近之时就清晰地知道自己应该在哪里复习，所有的犹豫都应该为高效复习而让路，旅游、探亲访友、逛街休闲在这个暑假中通通与你无关，你只有一件事要做，就是考研。三、有规划，有方法所谓磨刀不误砍柴工，在暑期复习正式开始之前，我们需要把我们要学习的材料摆出来，把要完成目标所需要的时间摆出来，按照时间、复习量来合理规划每天的复习任务。一步一个脚印地把考点相关知识夯实。在学习的过程中，我们要讲究学习方法，若方法不对，再多的功夫也是枉然。四、时刻给自己力量，在绝望中寻找希望酷暑难耐，蚊虫肆虐会在不经意中将我们打倒，复习的道路上，我们会经常遇到反复记忆而不得的单词，会遇到百思不得其解的数学难题，我们会愤怒，会有扔下书本，会有逃出自习室的冲动，我们甚至会绝望地认为我们的复习只是一种徒劳。新东方在线希望每一个考研的同学都要自己给自己信心，我们要时刻提醒自己这一切都会成为过去，等待我的是春风得意马蹄疾，一日看尽长安花的畅快。静下来，想想问题在哪里，若是单词记不住，我们变变方法，若是数学不会做，我们去问问老师或研友，所有的心烦气躁必须在坚定的考研信念面前化作凉爽的风，奏出胜利之声。五、信息畅达，及时应对考研之变考研是一个动态的过程，考生、招生单位、国家政策这三大主体是不断变化的，因此，信息就成为了考生亟需掌控的资源之一。信息的来源可以是已考上研究生的师兄、师姐，一起奋斗的研友，目标院校的研究生招生网站、品牌辅导机构的网站、论坛等，甚至在条件允许的情况下去目标院校听一听目标导师的课程，与其交流，这样能时刻把握考研的最新信息。尤其是各大招生单位专业目录、招生人数、招生政策、录取率等重要信息公布的关键时刻，大家一定要及时关注相关信息，及时出招，应对考研之变。

总有人会问：“日语难学吗？”每当听到这个问题我都会给出一个相同的答案认真学就好学，不认真学就难！对于一个语言爱好者来说不管是哪一门语言学习方法都是大同小异的我觉得没有哪一门语言是可以用“好学”或“难学”来一言概括的每门语言都有它的简单与困难之处要视你学习的目的、需求，个人能力，努力程度等而定最好选择自己感兴趣的语言因为兴趣是最好的老师它可以给予你学习的动力如果你非要在日语好学不好学这点上纠结那么下面小编就从专业的角度来详细地解答一下吧关于语音1.元音与辅音数量想必在学日语前，都会听说过这样一句话“学日语的都是笑着进来，哭着出去的”也就是说日语开始好学，越学越难。是不是真的呢？是的。但这是一句废话因为每一门外语都是越学越难的！所以我们大可不必被这句话吓倒其实它并不是在强调日语学到后来有多么难而是因为日语入门太简单才会让人产生越学越难的错觉入门中的语音，可以说是日语最好学的地方讲真，日语的语音真是简单到家了！日语的元音只有5个就是这五个：あいうえお举个栗子吧：英语有20个元音，其中12个单元音，8个双元音法语有18个元音，其中包括3个半元音韩语有21个元音，9个单元音，12个双元音而日语只有5个！Only 5!是不是觉得世界一下子美好了？说完了元音，再来看看辅音日语的辅音也只有14个而相比之下：英语辅音有24个，法语17个，韩语19个汉语嘛，让我们来一起回忆一下美好的童年时光：bpmfdtnlgkhjqxzhchshrzcsyw……知道什么叫做没有对比就没有伤害了吧！日语的辅音发音都非常简单什么大舌音小舌音日语中通通没有读起来可是非常地小清新哦2.一字一音，读写一致日语每个假名发一个音，占一拍没有音标之说，也没有拼读比如あいしてる（我爱你）就是读作a i shi te ru（阿姨洗铁路。。）将五个假名原原本本念出来就好了没有拼读就意味着日语单词的读法和写法是完全一致的怎么读就怎么写，这也是大部分语言无法达到的汉字的优势日语的书写当中有些汉字词和我们汉语的意义基本一致日语中充斥着大量的汉字不管是人名还是地名以及企业名称几乎都是以汉字所书写以至于中国人到了日本，也很少有身处国外的异样感比如进入超市“白菜”“西瓜”“葱”“牛肉”等完全与中文的书写方式一致这也是中国人学习日语的一大优势关于语法日语的语法结构“主语+宾语+谓语”这与汉语语法的“主语+谓语+宾语”不同的是日语将动词放在句子末尾，也就是动词后置因此，在学习日语是要学会用日语思维来思维例如：我吃饭，我饭吃；我去跑步，我跑步去关于外来语日语中的外来语大多来源于英语比如：电脑，啤酒，沙发，咖啡，可乐这些单词的发音都是与英语的发音十分相近的所以外来语记忆很简单综上所述，如果你想学一门小语种但担心发不出大舌音也不想背七七八八的字母组合和它们对应的音标也不想在一堆类似的元音、辅音中间打转听半天也搞不懂区别那么，选日语就对了

目前在职研究生主要有同等学力申硕和在职专业硕士两种报考方式，它们的考试时间、考试科目及考试难度都是不一样的。同等学力申硕：以同等学力申硕的方式报考在职研究生的人非常多，该方式的考试难度比较小，通过率比较高。通过该方式报名主要有外国语和学科综合两门考试，满分100分，每门每科通过60分及格。通过同等学力的方式报名从第一次申请开始，就有4次考试机会，在4次机会中通过两门考试即可，所以通过率非常高，也大大增加了获得学位证书的机会。在职专业硕士：学员通过在职专业硕士的方式参加在职研究生，需要先参加入学考试，该考试分为初试和复试。其中初试是与全日制研究生一起进行报名和考试的。由于报考的专业不同，考试科目也是不一样的，大部分是考政治、外国语和两门专业课。而管理类和审计硕士的初试只考英语二和管理类联考综合。学员通过初试，才可以参加复试，该考试主要考英语口语、专业课笔试和综合面试。入学考试难度非常大，学员必须通过两部分考试，才可以参加研修班课程。

你好，你进中通了吗，研究生待遇怎么样，一直在车间吗？听说经常加班，晚上一般到几点？我也是聊城的，想读个两年研究生去中通，

想去还不一定要你呢，别对保险公司有偏见，定损员是正式员工，内勤编制，待遇比那些车企好多了，招聘很正规的，一次笔试两次面试，要是条件不够硬，还挂过科，基本上你已经没有机会了。你可能是山理工的，不考研的话，给你个就业的建议，按顺序应聘：东岳>潍柴，平安>长城，中通>福田雷沃。卖保险的都以为自己能有发展，可能是骗人骗多了，把自己都骗了。兄弟，劝您一句，就二本，你就别多想了哥们你干啥的啊？

首先 你要对各种反应都记死了，知道我的意思么？就是牢记你学过的常见的化学反应方程式。包括反应物，生成物。以及各种物质的特性。这是很难做到的。我建议你找一个本子，把所有的方程式都写一遍，要按类写 。不要怕麻烦，你只是高一学的方程式很少。我考研的时候把所有的方程式写了一变 全是有机反应 很长。光写就要写好长时间。。我的方法很笨。。不过我个人觉得很管用。还有多做题目 不要不相信题海战术的威力高中所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 2S+3O2===2SO3 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2 O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱 低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2性质1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致\”温室效应\”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 五、 18电子微粒组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-、O22- 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 特征现象 1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5．特征反应现象： Fe(OH)2——>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉-KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作\”钡餐\”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）