无机化学考研知识点总结

对于一门专业课无机化学的学习，你就要做好记一些物质颜色（比如，钒副族元素以及锰副族元素，等等）性质，元素周期表（在这里不要有侥幸心理，镧系锕系都要记）的准备，而且，华师大无机，往年都是主要以考元素为主，当然2017年也是。对于无机化学的教材，华东指定的教材是，武汉和吉林大学合编的无机化学，第三版，就是黑色书皮，并且上边画着一个足球烯，不过，还有一本特别好的教材推荐给你，就是大连理工大学大学无机教研室编写的无机化学，这两套教材建议你在一轮复习的时候精读，并且可以做一本 无机化学例题与习题的练习册。在这里我还要向你推荐一个APP爱课程，你可以在这里搜索无机化学，找到大连理工大学孟长功的课来听，对我有很大的帮助，在你做真题之前一定要看一本，无机元素化学刘锦新编，这本书会对你作真题有很大帮助，等你把真题做了两三遍，做熟之后，可以做一做，中科院无机化学96到03年的真题（我有几年的电子版，如果你没有找到可以跟我要）做完你会发现，这里有好多原题啊，同样2017年我也碰到了许多原题。对于另外一门专业课普通化学原理的学习，咱们学习无机化学就相对比较占优势，我是怎么样复习的，我来告诉你，不需要花50多块钱买华彤文的普通化学原理那本书，因为这本书上的知识特别的浅显，在华师大普化的试卷上主要考无机化学和物理化学，无机化学主要考上册的结构部分以及配合物这两个板块，对于物理化学，主要考，气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分热力学，化学平衡，化学反应动力学，电化学以及胶体化学这八章，我用的教材是我们的本科教材 物理化学核心教程，第二版，沈文霞编，科学出版社，这本书涉及的知识点不难，易懂，但是它的课后习题有点简单，建议你做一做付献彩那版物理化学相应这几章的课后习题，你也会发现真题的原题，对于普化我就说这么多。

看课本，找前几年的真题，还有中科院的真题做

你这种“无头苍蝇”式的复习方法不可取的，关键是你确定好想要报考的学院，之后，拿到他们考试大纲、复习参考和历年真题，这样才能有实际效果的。复习的时候自己心里要有侧重点，还有要很清楚自己有哪些是弱项，重点复习那些你掌握不太好的章节，这样提高才会快。把知识点全部理一遍有必要，但是更重要的是以后的复习，突出重点难点，思路逐渐明晰，到最后整个无机的知识框架就很清楚了，自己自然就掌握不错了。无机化学有本不错的参考习题集，好像是武汉大学出版社的，可以做复习参考。本回答被提问者和网友采纳

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你好，获取真题的途径主要有以下五个：一是直接找该大学的学生学长要；二是去该大学找找校内或周边的复印店，一般复印店都会留有以前的试卷以方便后人来复印；三是去该大学找校内书店、考研代理机构来代购；四是上该校BBS、考研论坛之类的论坛找；五是上淘宝之类的购物网站搜索购买。祝你成功:)一般考研班都会自己配有视频班，方便学校偏远的同学，视频班和面授班没什么差别，老师讲的东西都是一样的。如果你学校距离上课的地方实在太远不方便的话我觉得你还是报视频班吧，方便，推荐你报三博士考研辅导班，那里有视频班，课时更加全面系统，而且没有干扰，最重要的可以反复听，自己静下心来学,效果当然很好。老师讲的很到位，板书也很清晰，可以免费下载电子讲义。我朋友去年就在这学习的，不错的，呵呵，祝考研成功。百度搜　三博士考研　就搜到了！！高分求大连理工大学有机化学无机化学考研重点，笔记，真题答...aaca13:54:202011-10-27

《《《《无机化学无机化学无机化学无机化学》》》》考试大纲考试大纲考试大纲考试大纲 一、复习参考书 1、 无机化学. 第五版 大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章 气体 1. 理想气体状态方程式及其应用 2. 气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章 热化学 1． 热力学的术语和基本概念 2． 热力学第一定律 3． 焓变和热化学方程式 4． Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章 化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数 1． 标准平衡常数 2． 标准平衡常数的应用 3． 化学平衡的移动 4． 自发变化和熵 5． Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章 酸碱平衡 1． 酸碱质子理论、酸碱电子理论 2． 弱酸、弱碱的解离平衡 3． 缓冲溶液 4． 配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章 沉淀溶解平衡 1． 溶解度和溶度积 2． 沉淀的生成和溶解 3． 两种沉淀之间的平衡 重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章 氧化还原反应 电化学基础1． 电化学电池 2． 电极电势 3． 电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章 原子结构 1． 氢原子结构 2． 多电子原子结构 3． 元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章 分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章 固体结论 1． 晶体结构和类型 2． 离子晶体 3． 分子晶体 重点：分子晶体 第十一章 配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章 s 区元素 1． s 区元素概述 2． s区元素单质 3． s区元素化合物 4． 对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章 p区元素（一） 1． p区元素概述 2． 硼族元素 3． 碳族元素 重点：硼的化合物 锡、铅的化合物 第十四章 p区元素（二） 1． 氮族元素 2． 氧族元素 重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物 第十五章 p区元素（三） 1． 卤素 2． 重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质 第十六章 d区元素（一） 1． d区元素概述 2． 铬 3． 锰 4． 铁、钴、镍 5． 重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质 第十七章 d区元素（二） 1． 铜族元素 2． 锌族元素 重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质 仅供参考!

温度升高时，对于吸热反应而言，平衡常数的值是增大的，因此反应才会向正向移动。这样，我们根据ΔrGmθ ＝ -RTlnKθ可知道，ΔrGmθ是减小的。你之所以用ΔrGmθ ＝ ΔrHm θ- TΔrSmθ判断得到相反的结果，是因为ΔrHmθ、ΔrSmθ同样为温度的函数，我们在无机化学中，通常忽略温度对 ΔrHmθ、ΔrSmθ的影响，可那是有条件的，就是温度变化不太大的范围内，而这里，温度变化范围并未有严格说明，因此，此公式无法做出正确判断。。我去年无机考研的。你已经进入误区了。后者温度改变的话 ΔrHm θΔrGmθTΔrSmθ等都将随之改变，根本无法判断。而且ΔrGmθ得大小只有判断反应趋势，与能不能进行无关。

（-）极： Ag - e + Br- = AgBr(+)极：Ag+ + e = Ag φθ = 0.8V电池反应：Ag+ + Br- = AgBr因为题目给出的电极是标准电极，所以：Eθ = φθ （Ag + / Ag) - φθ （AgBr / Ag) = 0.728φθ （AgBr / Ag) = 0.8 - 0.728 = 0.072(V)lg Kθ = lg 1/ Kspθ = nEθ / 0.0592 = 0.728 / 0.0592求出 Kspθ 即可。

无机分析一张卷和物化或者有机和物化两者选一无机分析指的是无机及化学分析那一本书，还是指要考分析化学，那仪器分析考不？