化学研究生知识点

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首先，分为如下几大类：一。物质的636f707962616964757a686964616f31333330343234量 二。离子方程式 三。元素周期表 四。金属 五。非金属 六。选修一。物质的量考题大多已选择为主，注意22.4L不一定是1mol。注意是不是标况。例如；标况下22.4LSO3是1mol吗？答案是no 因为标况下SO3是固体，而22.4L说的是标况下的气体。你明白的。。。二。离子方程式这里注意离子共存问题就行。例如；H+ NO3- Fe2+ (等还原性物质） 不共存Al3+ CO32- HCO3- 不共存（双水解） ClO-有强氧化性 所以还原性物质与他不共存（以上只是简略的说一下 还需您平时积累） 三。元素周期表首先，应知道同一周期的元素递变规律。例如：从左到右氧化性越来越强。离子半径，阳离子越来越小，阴离子半径越来越小（必须分开说)非金属氢化物的酸性越来越强。非金属单质从左到右氧化性越来越强。同一族的从上到下金属，非金属单质还原性越来越多强，非金属氢化物的酸性越来越强以上全都是化学性质，物理性质没规律，请小心四。金属 又分碱金属，两性金属，和常用金属。1.碱金属L i Na K 很常见。如Na2O2 就是高考的常客，K有三种氧化物。钠有两种2.两性金属Al是。Be，Zn都有相似的性质 。Al主要在工业上是冶炼金属。高考常考3.常用金属Fe Cu Cr等高考也会出题五。非金属 1.卤族元素F2氧化性最强，与水反应生成氧气。淡黄绿色Cl2黄绿色 有毒 与水反应生成Hcl HClOBr2红棕色 有毒 易挥发 保存需液封I2紫黑色 易升华 2.O2 S 也容易考 多看看笔记3.C Si 是原子晶体 熔沸点高六。选修选选三吧，多背背知识点接没问题。实在太多啦，一次说不完 见谅不求你感谢，都是过来人，就是别骂我就行，写这么多也不容易。有一个小子帮他还骂我。。。唉。。。

你在哪个城市?每个城市的中考题都不一样的，下面是3433626565我的经验，希望对你有帮助。~~实验里面实验室制二氧化碳,实验室制氢气这两个必考一个。。还有实验操作，注意误差和错误的差别，二者不一样。!还有实验操作的规范。比如试管洗净的时候是试管上的水既不聚成水滴，也不成股留下。等等。。。这种类型题必考。其他的就看看你们老师让你们记得笔记就成了。不过一般会有个技巧计算的。，这种就要你自己找一部分题目去问老师了。[一般来说技巧计算题都是不能用常规思维思考的。。。所以比较难,要大量训练的。你也可以让老师帮你找一些题目。我当时没少骂出题的人。。--哈哈~因为那些题实在太B.T了--,奉劝你在中考的时候碰到难题先跳过(这个难题的概念是指你看了3-5分钟还没有头绪的题)，做简单的题，一定要注意简单的题一步到位，别想着检查，八成检查不出来啥。。如果简单的题做完了，还有时间，就细细的检查一遍，其实这次检查就等于重做了一遍。。如果还剩下时间，就把难题好好钻研一下(当然，这是在你确定简单的题万无一失的基础上),要懂得取舍,!这是所有学科都适用的,!]还有元素周期表的前二十号元素。它们的相对原子质量不用背。试卷上会给、但常用的你做的题目多了自然就记住了...加上化学方程式和一部分基本概念(书上边边角角的概念.例如地球上含水百分之几什么的。需要仔细看书,这个没有捷径...我因为这丢过N多分...--,,希望你不会因此丢分..这个丢分的话就比较冤枉了。。因为这个完全是记忆性的东西。)还有除杂。要注意除杂的基本原则，不多不少，易还原(指还原到原来状态)。除杂过程中千万不能引入新的杂质。如果有必要，也要想办法转化成所需物质。还要尽量选取简单的方法，能用物理方法除掉的杂质，就不要用化学方法。最后是化学方程式的运算。还有常见元素化合价。送你个顺口溜。。(我自己编的。。如有雷同，纯属抄袭我。。--)钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价。铁2、3来铜2、1，锰显+2、4、6、7、磷3、5来碳2、4，氮+-3、2、4、5硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1氟-1来氧-2，铝+3价全凑齐。1价铵根(初中阶段唯一的一个正价离子团)、氢氧根，外加硝酸、高锰根(MnO4-)。2价硫酸、碳酸根，外加一个锰酸根(MnO42-)。3价有个磷酸根。差不多就这些了..初中化学的学习方法基本也就这样,我初三的时候就这么学的..我是化学课代表~实践证明蛮管用的~我中考的时候考上重点了.希望你能坚持,奋斗吧!~希望你能考上理想的学校.~加油哦~

第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化e68a8462616964757a686964616f31333330343236规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12六、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较： 原子 分子 备注概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源P57—P592、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源——节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 物质构成的奥妙一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电原子不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系 元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=================================原子 一类原子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O的意义： N的意义：5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝802．再计算氮元素的质量分数： 第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温） 3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO24.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料二、CO 2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元 燃料及其作用一、 燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气（或空气）3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、 灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2. 隔绝氧气和空气3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、 清洁燃料：乙醇和天然气五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第八单元：金属和金属材料一、 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

我整理全希望用化总复习资料基本概念：1、化变化：其物质变化2、物理变化：没其物质变化3、物理性质：需要发化变化表现性质(:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化性质：物质化变化表现性质(:燃性、助燃性、氧化性、原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由种物质组6、混合物：由两种或两种纯净物组,各物质都保持原性质7、元素：具相同核电荷数(即质数)类原总称8、原：化变化粒化变化再9、：保持物质化性质粒化变化再10、单质：由同种元素组纯净物11、化合物：由同种元素组纯净物12、氧化物：由两种元素组化合物,其种元素氧元素13、化式：用元素符号表示物质组式14、相原质量：种碳原质量1/12作标准,其原质量跟比较所值某原相原质量=相原质量 ≈ 质数 + 数 (原质量主要集原核)15、相质量：化式各原相原质量总16、离：带电荷原或原团注：离核电荷数 = 质数 ≠ 核外电数18、四种化反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种物质种物质反应：A + B = AB②解反应：由种物质两种或两种其物质反应：AB = A + B③置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应：A + BC = AC + B④复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应：AB + CD = AD + CB19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应(属于化基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发化反应(属于化基本反应类型)缓慢氧化：进行慢,甚至容易察觉氧化反应自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率,本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总（反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度24、酸：电离阳离全部都氢离化合物：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离金属离酸根离化合物：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱Γ裳魏退难趸?碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应盐水氧化物26、结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气水变潮现象风化：结晶水合物温放干燥空气能逐渐失结晶水粉末现象28、燃烧：燃物跟氧气发种发光发热剧烈氧化反应燃烧条件：①燃物；②氧气(或空气)；③燃物温度要达着火点基本知识、理论：1、空气：氮气占78%, 氧气占21%, 稀气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%2、主要空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其见气体化式：NH3（氨气）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、见酸根或离：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离)、NH4+(铵根或铵离)、K+(钾离)、Ca2+(钙离)、Na+(钠离)、Mg2+(镁离)、Al3+(铝离)、Zn2+(锌离)、Fe2+(亚铁离)、Fe3+(铁离)、Cu2+(铜离)、Ag+(银离)、Ba2+(钡离)各元素或原团化合价与面离电荷数相应：课本P80价钾钠氢银二价钙镁钡锌；二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧-2氯化物氯 -1氟-1溴-1）（单质元素化合价0 ；化合物各元素化合价代数0）5、化式化合价：（1）化式意义：①宏观意义：a.表示种物质； b.表示该物质元素组；②微观意义：a.表示该物质； b.表示该物质构；③量意义：a.表示物质各原数比； b.表示组物质各元素质量比（2）单质化式读写①直接用元素符号表示：a.金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属：碳C 硫S 磷P 等c.稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②原构单质：其由几同种原构元素符号右角写几：每氧气由2氧原构则氧气化式O2双原单质化式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）原单质化式：臭氧O3等（3）化合物化式读写：先读写写先读①两种元素组化合物：读某化某：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组化合物：读某酸某：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化式判断元素化合价根据元素化合价写化合物化式：①判断元素化合价依据：化合物负化合价代数零②根据元素化合价写化式步骤：a.按元素化合价左负右写元素符号并标化合价；b.看元素化合价否约数并约简比；c.交叉调已约简比化合价写元素符号右角6、课本P73. 要记住27种元素及符号名称核外电排布：1-20号元素（要记住元素名称及原结构示意图）排布规律：①每层排2n2电（n表示层数）②外层电数超8（外层第层超2）③先排满内层再排外层注：元素化性质取决于外层电数金属元素 原外层电数< 4易失电化性质泼非金属元素 原外层电数≥ 4易电化性质泼稀气体元素 原外层8电（He2）结构稳定性质稳定7、书写化程式原则：①客观事实依据； ②遵循质量守恒定律书写化程式步骤：写、配、注等8、酸碱度表示——PH值说明：（1）PH值=7溶液呈性；PH值7溶液呈碱性（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性9、金属性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：（1）越左金属性越强左边金属右边金属盐溶液置换该金属（2）排氢左边金属酸置换氢气；排氢右边则能（3）钾、钙、钠三种金属比较泼直接跟溶液水发反应置换氢气11、化符号意义及书写:(1)化符号意义:a.元素符号:①表示种元素；②表示该元素原b．化式：本知识点第5点第（1）点c．离符号：表示离及离所带电荷数d．化合价符号：表示元素或原团化合价符号前面数字（化合价符号没数字）组符号意义表示该种粒数(2)化符号书写:a.原表示:用元素符号表示b．表示：用化式表示c．离表示：用离符号表示d．化合价表示：用化合价符号表示注：原、、离三种粒数1能符号前面加能其加15、三种气体实验室制及区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）[固+液]反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置 P36 图2-17(14A)或P111. 图6-10（14B或C） P111. 图6-10(14B或C) P111. 图6-10(14B或C)检验 用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气；否则氧气 点燃木条伸入瓶内木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气 通入澄清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2收集 ①排水(易溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①排水(难溶于水) ②瓶口向排空气(密度比空气) ①瓶口向排空气 (密度比空气)（能用排水收集）验满(验纯) 用带火星木条,平放集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气试管口；靠近火焰,移拇指点火若噗声氢气已纯；若尖锐爆鸣声则氢气纯 用燃着木条,平放集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 放 倒放 放注意事项 ①检查装置气密性(用第种药品制取要注意)②试管口要略向倾斜(防止凝结试管口水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热应先使试管均匀受热再集药品部位加热④排水收集完氧气,先撤导管撤酒精灯(防止水槽水倒流,使试管破裂) ①检查装置气密性②颈漏斗管口要插入液面；③点燃氢气前定要检验氢气纯度（空气氢气体积达总体积4%—74.2%点燃爆炸） ①检查装置气密性②颈漏斗管口要插入液面；③能用排水收集16、些重要见气体性质（物理性质化性质）物质 物理性质(通状况) 化性质 用途氧气（O2） 色味气体,易溶于水,密度比空气略①C + O2==CO2（发白光放热量）1、 供呼吸2、 炼钢3、 气焊（注：O2具助燃性具燃性能燃烧）②S + O2 ==SO2 （空气—淡蓝色火焰；氧气—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产白烟白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放量热黑色固体）⑤蜡烛氧气燃烧发白光放热量氢气（H2） 色味气体难溶于水密度比空气轻气体 ① 燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气）2、合氨、制盐酸3、气焊、气割（燃性）4、提炼金属（原性）② 原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2） 色味气体密度于空气能溶于水固体CO2叫干冰 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（稳定）1、用于灭火（应用其燃烧支持燃烧性质）2、制饮料、化肥纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）氧化碳（CO） 色味气体密度比空气略难溶于水毒气体（火焰呈蓝色放量热作气体燃料） 1、 作燃料2、 冶炼金属①燃性：2CO + O2 == 2CO2②原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液血红蛋白结合破坏血液输氧能力）解题技巧说明：、 推断题解题技巧：看其颜色观其状态察其变化初代验验1、 见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色2、 些特殊物质颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）刺激性气味气体：NH3(气体使湿润pH试纸变蓝色)、SO2臭鸡蛋气味：H2S3、 见些变化判断：① 白色沉淀且溶于稀硝酸或酸物质：BaSO4、AgCl（两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2白色絮状沉淀空气快变灰绿色沉淀再变Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且气体（CO2）放：溶碳酸盐⑤沉淀能溶于酸没气体放：溶碱4、 酸应酸性氧化物联系：① 酸性氧化物酸都跟碱反应盐水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应应酸：（各元素化合价变）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱应碱性氧化物联系：① 碱性氧化物碱都跟酸反应盐水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应应碱：（碱定溶于水否则能发反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③溶性碱加热解应氧化物水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求要做做目（）、实验用气体要求比较纯净除见杂质具体：① 除水蒸气用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)、石灰等② 除CO2用：澄清石灰水（检验杂质CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体用：AgNO3溶液（检验杂质HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应能吸收或跟效份反应或者新杂质（二）、实验注意：①防爆炸：点燃燃性气体（H2、CO、CH4）或用CO、H2原CuO、Fe2O3前要检验气体纯度②防暴沸：稀释浓硫酸浓硫酸倒入水能水倒入浓硫酸③防毒：进行关毒气体（：CO、SO2、NO2）性质实验通风厨进行；并要注意尾气处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收④防倒吸：加热制取并用排水收集气体要注意熄灯顺序（三）、见意外事故处理：①酸流桌用NaHCO3冲洗；碱流桌用稀醋酸冲洗② 沾皮肤或衣物：Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗再涂硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦再做第Ⅰ步（四）、实验室制取三气体见要除杂质：1、制O2要除杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸锌粒制H2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没杂质）3、制CO2要除杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要份NaOHCaO）、石灰、水CuSO4(并且检验杂质水蒸气则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体试剂：AgNO3溶液（并检验杂质HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[石灰、碱石灰跟HCl气体反应]（五）、用实验验证混合气体含某种气体1、CO验证：（先验证混合气体否CO2则先除掉）混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变红色且澄清石灰水要变浑浊2、H2验证：（先验证混合气体否水份则先除掉）混合气体通入灼热CuO再经灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4现象：黑色CuO变红色且水CuSO4变蓝色3、CO2验证：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊（六）、自设计实验1、 试设计实验证明蜡烛含碳氢两种元素实验步骤 实验现象 结论①蜡烛点燃火焰罩干燥洁净烧杯 烧杯内壁水珠 证明蜡烛氢元素②蜡烛火焰罩蘸澄清石灰水烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛碳元素2、试设计实验证明CO2具支持燃烧密度比空气性质实验步骤 实验现象 结论 图两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯（图）点燃蜡烛再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧密度比空气性质三、解计算题：计算题类型：①关质量数（元素溶质）计算②根据化程式进行计算③由①②两种类型混合起计算（）、溶液溶质质量数计算溶质质量数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）某元素质量数计算某元素质量数= ╳ 100%（三）、混合物某化合物质量数计算化合物质量数= ╳ 100%（四）、混合物某元素质量数计算某元素质量数= ╳ 100%或：某元素质量数= 化合物质量数 ╳ 该元素化合物质量数（五）、解题技巧1、审题：看清题目要求已知求化程式先写化程式找解题关公式2、根据化程式计算解题步骤：①设未知量②书写确化程式③写关物质相质量、已知量、未知量④列比例式求解⑤答初化知识辑：化1、壳含量金属元素铝2、壳含量非金属元素氧3、空气含量物质氮气4、存硬物质金刚石5、简单机物甲烷6、金属顺序表性强金属钾7、相质量氧化物水 简单机化合物CH48、相同条件密度气体氢气9、导电性强金属银10、相原质量原氢11、熔点金属汞12、体含量元素氧13、组化合物种类元素碳14、应用广泛金属铁二：其1、构物质三种微粒、原、离2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳3、氢气作燃料三优点：资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境4、构原般三种微粒：质、、电5、黑色金属三种：铁、锰、铬6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O48、溶液特征三(1)均性；(2)稳定性；(3)混合物9、化程式三意义：(1)表示物质参加反应结物质；(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比；(3)表示各反应物、物间质量比化程式两原则：客观事实依据；遵循质量守恒定律10、铁般三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁11、碳素钢三种：高碳钢、碳钢、低碳钢12、用于炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(主要Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)13、炼钢主要设备三种：转炉、电炉、平炉14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温15、饱溶液变饱溶液两种：（1）升温、（2）加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度变物质：氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液：降温、加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16、收集气体般三种：排水、向排空、向排空17、水污染三主要原：(1)工业产废渣、废气、废水；(2)污水任意排放；(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河18、通使用灭火器三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质溶解度随温度变化情况三类：(1)部固体物质溶解度随温度升高增；(2)少数物质溶解度受温度影响；(3)极少数物质溶解度随温度升高减20、CO2灭火原三：能燃烧、能支持燃烧、密度比空气21、单质三类：金属单质；非金属单质；稀气体单质22、今世界重要三矿物燃料：煤、石油、气23、应记住三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气碳单质三相似化性质：温稳定性、燃性、原性25、教材现三淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、（3）氢气空气燃烧淡蓝色火焰26、与铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、滤操作三靠：(1)漏斗端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处；(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流28、启普发器由三部组：球形漏斗、容器、导气管29、酒精灯火焰三部：外焰、内焰、焰其外焰温度高30、取用药品三原则：(1)用手接触药品；(2)鼻凑容器口闻气体气味；(3)尝药品味道31、写列物质颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使燃物燃烧条件：燃物与氧气接触、要使燃物温度达着火点33、由双原构气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、列由原结构哪部决定：①、元素种类由质数决定、②、元素类由外层电数决定、③、元素化性质由外层电数决定、④、元素化合价外层电数决定、⑤、相原量由质数+数决定35、机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、宏观微观理解质量守恒定律归纳五变、两定改变能改变：(1)五改变：认宏观看元素种类反应物物总质量变微观看原质量、原种类原数目变；(2)两定改变：认宏观看物质种类定改变微观看种类定改变；(3)能改变：总能改变37、碳两种单质：石墨、金刚石（形原：碳原排列同）38、写列物质或主要化式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、石灰：CaO、理石、石灰石：CaCO3、

　　第一单元走进化学世界　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。　　一3262383666、药品的取用原则　　1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。　　3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。　　4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。　　二、液体药品（存放在细口瓶）的取用　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。　　3、量筒的使用　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。　　C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。　　三、酒精灯的使用　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。　　2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。　　四、活动探究　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12　　六、绿色化学的特点：P6　　第二单元：我们周围的空气　　一、基本概念　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈　　化学变化的本质特征：生成一、基本概念　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。　　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）　　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。　　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B　　12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。　　二、空气的成分　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23　　问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）　　（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）　　2、空气的成分：　　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧　　4、氮气的用途：P24　　5、稀有气体的性质和用途：P25　　6、空气的污染：（空气质量日报、预报）　　（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。　　（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。　　三、氧气的性质　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。　　（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。　　（2）氧气与一些物质的反应：　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式　　硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）　　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3　　碳 C+O2==CO2　　铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）　　四、氧气的实验室制法　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰　　2、反应的原理：　　（1）过氧化氢 水+氧气　　（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）　　（3）氯酸钾 氯化钾+氧气　　3、实验装置P34、P35　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。　　5、操作步骤：　　查：检查装置的气密性。如P37　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。　　定：将试管固定在铁架台上　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。　　收：用排水法收集氧气　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。　　熄：熄灭酒精灯。　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。　　7、验满方法：　　（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。　　（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。　　8、注意事项：　　（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。　　（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。　　（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。　　（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。　　（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。　　（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。　　（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。　　（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）　　（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。　　（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。　　五、氧气的工业制法——分离液态空气法　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。　　第三单元：自然界的水　　一、水的组成　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。　　2、一正氧、二负氢　　实验 现象 表达式　　电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）　　2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。　　4、水的性质　　（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。　　（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。　　二、氢气　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。　　2、化学性质——可燃性。　　在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。　　注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）　　三、分子　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。　　2、分子的特征：　　（1）分子很小，质量和体积都很小　　（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。　　（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?　　四、原子　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子　　2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。　　3、分子与原子的比较：　　原子 分子 备注　　概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？　　相似性 小，轻，有间隔。　　同种原子性质相同；　　不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；　　不同种分子性质不同；　　相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。　　相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。　　无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？　　五、物质的分类、组成、构成　　1、物质由元素组成　　2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子　　3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物　　六、水的净化　　1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）　　2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。　　3、硬水和软水　　（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。　　（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏　　七、物质的分类方法　　1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）　　2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物　　八、爱护水资源　　1、人类拥有的水资源P57—P59　　2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。　　3、爱护水资源——节水标志　　（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。　　（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。　　第四单元 物质构成的奥妙　　一、原子的构成：　　质子：1个质子带1个单位正电荷　　原子核(＋)　　中子：不带电　　原子　　不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷　　1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。　　2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）　　注意：　　1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。　　2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。　　三、元素：　　1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。　　2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe　　含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素　　3、元素、原子的区别和联系　　元素 原子　　概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。　　区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。　　使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。　　举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。　　联系 元素的最小粒子　　元素=================================原子　　一类原子的总称　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子　　例如：O的意义： N的意义：　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号　　金属元素　　6、元素的分类　　非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素　　7、元素周期表　　四、离子　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图　　3、元素的性质与最外层电子数的关系　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子　　原子得电子—带负电—形成阴离子　　原子失电子—带正电—形成阳离子　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。　　五、化学式　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。　　2、意义：　　（1）．表示一种物质；　　（2）．表示组成这种物质的元素；　　（3）．表示各种元素原子的个数比；　　（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。　　例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；　　水是由水分子构成的；　　水分子是由氢原子和氧原子构成；　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的　　六、化合价　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。　　4、记住常见元素的化合价　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N　　2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44　　NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5　　根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.　　如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8　　CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8　　如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数　　1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80　　2．再计算氮元素的质量分数：　　第六单元：碳和碳的氧化物　　一、碳的几种单质　　1.金刚石(色散性好，坚硬)　　2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）　　3.C60（由分子构成）　　性质：1.常温下不活泼　　2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO　　3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2　　4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性　　2.焦炭 炼钢　　3.炭黑 颜料　　二、CO 2的实验室制法　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水　　化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸　　与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3　　与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O　　2.石灰石（或大理石）和稀盐酸　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2　　4.实验装置：固液常温下　　收集方法 向上排空气法　　5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口　　6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂　　三、CO的性质　　1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水　　化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2　　还原性CO+CuO==Cu+ CO2　　毒性：使人由于缺氧而中毒　　第七单元 燃料及其作用　　一、 燃烧的条件　　1. 可燃物　　2. 氧气（或空气）　　3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）　　二、 灭火的原理和方法　　1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离　　2. 隔绝氧气和空气　　3. 是温度降到着火点一下　　三、 化石燃料：煤，石油和天然气　　化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染　　四、 清洁燃料：乙醇和天然气　　五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能　　这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染　　第八单元：金属和金属材料　　一、 金属活动顺序表：　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au　　金 属 活 动 性 依 次 减 弱　　二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛　　2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。　　3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。　　三、金属性质　　1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性　　2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO　　金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑　　2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑　　2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu　　Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag　　四、金属资源的利用　　1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石　　2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2　　3.设备：高炉　　2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化　　2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构　　3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品　　化学方程式　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰是日常生活与生产当中用得最多的干燥剂　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl　　分解反应　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑　　置换反应　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （溶液有蓝色变为浅绿色，亚铁离子为浅绿色）　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　其他　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　30、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　　31、一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理）：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　　32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:zzz13929初中化学全部知识点汇总第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规3433646430律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（三）称量器－－托盘天平（五）蒸发保护：⑦实验结束时，先①表示一种物质C*（5（1二、燃料和能量（（（1、Cl缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达例：微量元素（根据相

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:天道酬勤初中化学知识点目录初中化学知识点总结1、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分18.如：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：排布规律(16)2.黄色：硫磺（单质Ca(OH)Ⅰ7.11.30.9.22.31.二氧化碳（（7.盐与金属反应现象：黑色粉末变

[初三化学基本知识总汇3363366163初中化学知识总结17、水污染的三个主要原因：一：化学之最(1)工业生产中的废渣、废气、废水；1、地壳中含量最多的金属元素是铝。(2)生活污水的任意排放；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。(3)农业生产中施用的农药、化肥随流入：3、空气中含量最多的物质是氮气。18、通常使用的灭火器有三种:4、天然存在最硬的物质是金刚石。泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化5、最简单的有机物是甲烷。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为类6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；7、相对分子质量最小的氧化物是水。(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；8、相同条件下密度最小的气体是氢气。(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。20、carbondioxide二氧化碳可以灭火的原因11、熔点最小的金属是汞。有三个：12、人体中含量最多的元素是氧。不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气.一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、不燃烧后的产物是水污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：a.以客观事实为依据；b.遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。21、单质可分为三类：金属`非金属。稀有气体22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4??5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精C2H50H、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（哦）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：carbondioxide二氧化碳。本回答被网友采纳