化学考研大纲

研究生主页有所有来的考试信源息。http://yjsc.xznu.e.cn/可以参考历年的参考书目。一般不会有大的变化，重要的是可以到研究生院购买往届的试题。参考书目是有的，可是考试大纲木有啊只有公共考试科目会有 考试大纲，其他学校研究生入学考试一般也不会公布什么大纲。你只要把握好参考书和历年真题就好了，尤其是真题，要好好研究！不要在纠结考纲了。要自己总结知识，或查找参考书目的辅导资料。。。。。。研究生最起码要有良好的研究教材和试卷等资料的能力。

答：前考研都纲09考候津硕士研究入考试业务课3363366237考试纲课程编号：839 课程名称：物理化（含物理化实验）、考试总体要求1. 本门课程重要基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2. 掌握物理化公式应用及公式应用条件计算题要求思路确步骤简明；3. 掌握物理化实验用物理量测量(包括原理、计算式、何测量)能确使用用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)二、考试内容及比例 (重点部)1. 气体、热力第定律、热力第二定律 (~22 %)理想气体状态程、范德华程、压缩定义热力第、第二定律及其数表达式；pVT变化、相变化与化反应程W、Q、 U、 H、 S、 A与 G计算；熵增原理及三种平衡判据解热力基本程麦克斯韦关系式简单应用；克拉贝龙程及克-克程应用2. 组热力及相平衡 (~18 %)偏摩尔量、化势概念；理想气体、理想稀溶液化势表达式；逸度、度定义及度计算拉乌尔定律亨利定律；稀溶液依数性概念及简单应用相律应用；单组相图；二组气－液及凝聚系统相图3. 化平衡 (~10 %)等温程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡数与平衡组计算；温度、压力惰性气体平衡影响；同平衡原则4. 电化 (~10 %)电解质溶液电导率、摩尔电导率、度与度系数计算；电导测定应用原电池电势与热力函数关系Nernst程；电势测定应用；电极极化与超电势概念5. 统计热力 (~6 %)Boltzmann布；粒配函数定义式；双原平、转、振配函数计算；独立系统能量、熵与配函数关系Boltzmann熵定理6. 化力 (~15 %)反应速率、基元反应、反应数、反应级数概念零、、二级反应力特征及速率程积式应用；阿累尼乌斯公式；行、平行反应（级）速率程积式应用；复杂反应近似处理（稳态近似、平衡态近似）催化作用基本特征；光化反应特征及光化第、第二定律7. 界面现象与胶体化（~10 ％）弯曲液面附加压力与Laplace程；Kelvin程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏程；化吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式解胶体光性质、力性质及电性质；掌握胶团结构表示电解质溶胶聚沉作用；解乳状液稳定与破坏8. 实验部（~10 ％）1) 恒温槽调节及粘度测定；2)液体饱蒸气压测定；3)反应焓测定；4)平衡数测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－丙醇系统阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力（电位差计应用）；9)氧化氢催化解（KI催化剂）；10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪应用）；11)表面张力测定（气泡压力）实验原理及物理量测量三、试卷题型及比例计算题60％概念题30％实验题10％四、考试形式及间考试形式均笔试考试间3

2012年农学门类联考考试大纲化 学Ⅰ.考察3330326566目标农学门类化学考试涵盖无机及分析化学(或普通化学和分析化学)、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。Ⅱ.考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。三、试卷内容结构无机及分析化学 50%有机化学 50%四、试卷题型结构单项选择题 30小题，每小题2分，共60分填空题 35空，每空1分，共35分计算、分析与合成题 8小题，共55分Ⅲ．考查范围无机及分析化学 无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。 一、溶液和胶体 考试内容 分散系 溶液浓度的表示方法 稀溶液的通性 胶体溶液 考试要求 1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 二、化学热力学基础 考试内容 热力学基本概念 热化学及化学反应热的计算 化学反应方向的判断 考试要求 1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△rHm、△rSm、△rGm、△rGm的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。 三、化学反应速率和化学平衡 考试内容 化学反应速率基本概念及速率方程式 反应速率理论 化学平衡及移动 考试要求 1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△rGm 与K 的关系及应用。 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 7．掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。 8．掌握多重平衡规则。 四、物质结构 考试内容 核外电子的运动状态 多电子原子的核外电子排布 元素周期律及元素性质的周期性变化 离子键和共价键理论杂化轨道理论 分子间力 考试要求 1．了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函数(原子轨道)、几率密度(电子云)、能级、能级组、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错等概念。 2．了解四个量子数的意义，掌握其取值规则。 3．掌握原子核外电子排布原理及方法。 4．理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。 5．理解离子键与共价键的特征及区别，掌握a键和π键的形成及特点。 6．掌握杂化轨道(sp、sp2、sp3)的空间构型、键角及常见实例，不等性sp3杂化轨道(H20、NH3等)的空间构型。 7．掌握元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系，分子间力(色散力、诱导力、取向力)和氢键的概念及对物质物理性质的影响。 五、分析化学概论 考试内容 定量分折中的误差有效数字及运算规则 滴定分析法概述 考试要求 1．掌握误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系。 2．掌握有效数字及运算规则。 3．掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。 六、酸碱平衡和酸碱滴定法 考试内容 酸碱质子理论 酸碱平衡 缓冲溶液 酸碱滴定法 考试要求 1．了解质子条件式的书写，掌握弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计算。 2．掌握质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念。3．掌握缓冲溶液的类型、配制、有关计算，了解其在农业科学和生命科学中的应用。 4．掌握酸碱指示剂的变色原理，一元酸(碱)滴定过程中pH的变化规律及常用指示剂的选择。 5．掌握一元弱酸(碱)能否被准确滴定的条件，多元弱酸(碱)能否被分步准确滴定的条件。6．掌握酸碱滴定的有关计算。 七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 考试内容 沉淀溶解平衡溶度积原理沉淀滴定法 考试要求 1．掌握溶度积与溶解度的换算。 2．掌握由溶度积原理判断沉淀的生成与溶解。 3．掌握分步沉淀及其简单应用，了解沉淀转化的条件。 4．了解沉淀滴定法的原理、银量法[莫尔(Mohr)法、佛尔哈德(Volhard)法、法扬司(Fajans)法]滴定终点的确定。 八、氧化还原反应和氧化还原滴定法 考试内容 氧化还原反应 电极电势及其应用 元素电势图及其应用 氧化还原滴定法 考试要求 1．掌握氧化数、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念。 2．掌握用电池符号表示原电池及原电池电动势的计算。 3．掌握能斯特方程式及浓度(或分压)、酸度对电极电势影响的相关计算。 4．掌握电极电势的应用(判断氧化剂或还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应进行的方向、次序和程度)。 5．掌握标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系。 6．掌握元素标准电势图及其应用。 7．了解氧化还原滴定法的特点，氧化还原指示剂分类。 8．掌握常用的氧化还原滴定方法(重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法)及氧化还原滴定结果的计算。 九、配位化合物和配位滴定法 考试内容 配合物的基本概念 配合物的化学键理论 配位平衡 配位滴定法 考试要求 1．掌握配合物定义、组成及命名，了解影响配位数的因素。 2．理解配合物的价键理论要点，掌握有关外轨型配合物(sp、sp2、sp3、sp3d2)和内轨型配合物(d2sp3、dsp2)的结构特征及性质。 3．掌握配位平衡与其他平衡的关系，掌握影响配位平衡移动的因素及相关的计算。 4．了解螯合物的结构特点及螯合效应。 5．了解配位滴定法的特点及EDTA的性质。 6．掌握单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最低pH及提高配位滴定选择性的方法。 7．了解金属指示剂的变色原理，常用指示剂及指示剂使用条件。 8．掌握配位滴定的方式和应用。 十、分光光度法 考试内容;分光光度法概述 吸收定律显色反应分光光度计及测定方法 考试要求1．了解分光光度法的基本原理。2．掌握朗伯一比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数，了解引起偏离朗伯一比耳定律的因素。 3．了解显色反应的特点，掌握显色条件的选择。 4．掌握分光光度法的应用和测量条件的选择。 十一、电势分析法 考试内容 电势分析法基本原理离子选择性电极 考试要求 1．了解电势分析法的基本原理。 2．理解参比电极和指示电极的含义。3．了解离子选择性电极的测定方法。有机化学 有机化学考试内容主要包括：有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；有机化合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质之间的关系，典型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基本理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。 一、有机化学概论 考试内容 有机化合物与有机化学 化学键与分子结构 有机化合物结构特点与反应特性 考试要求 1．掌握有机化合物中的共价键，碳原子的杂化轨道，σ键和π键，碳原子的特性及有机化合物分子的立体形象。 2．掌握有机化合物结构与物理性质的关系。 3．了解有机化学反应特征及基本类型。 二、饱和脂肪烃 考试内容 烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握碳原子的sp。杂化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烃分子的构象表示方法(Newman投影式和透视式)，重叠式与交叉式构象及能垒，环己烷及其衍生物的构象。 2．掌握烷烃和环烷烃的系统命名法及习惯命名法。 3．了解烷烃和环烷烃的物理性质。 4．掌握烷烃的化学性质(卤代)；了解自由基反应机制，掌握不同类型碳自由基结构与稳定性的关系。 5．掌握环烷烃的化学性质(三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应)。 三、不饱和脂肪烃 考试内容 烯烃、二烯烃和炔烃的结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握双键碳原子的sp2杂化、烯烃的异构现象，三键碳原子的sp杂化，共轭二烯烃的结构、共轭效应。 2．掌握烯烃的命名，构型的顺、反和Z、E标记法，次序规则；掌握炔烃的命名。 3．了解烯烃和炔烃的物理性质。 4．掌握烯烃的加成反应(加卤素、卤化氢、水、硫酸、次卤酸、催化氢化、过氧化物催化下的自由基加成反应)，氧化反应，仪一氢的卤代反应；了解亲电加成反应机制(Markovnikov规则)；掌握不同碳正离子结构和稳定性的关系。 5．掌握炔烃的加成反应(加卤素、卤化氢、水、HCN)，氧化反应，金属炔化物的生成。 6．掌握共轭二烯烃的1，2一加成和1，4一加成(加卤素、卤化氢)、双烯合成(Diels—Alder反应)。 四、芳香烃 考试内容 芳香烃的结构、命名和理化性质 考试要求 1．了解芳香烃的分类和结构，掌握苯和萘及衍生物的命名。 2．掌握苯的结构、芳香性及Huckel规则。 3．了解芳香烃的物理性质。 4．掌握苯和苯的衍生物的亲电取代反应(卤代、硝化、磺化、烷基化及碳正离子重排、酰基化)，侧链的氧化反应，侧链的卤代反应；掌握萘的亲电取代反应(卤代、硝化、磺化)，氧化反应，还原反应。 5．了解芳环亲电取代反应机制，掌握芳环上亲电取代反应的定位规律及电子效应的影响五、旋光异构 考试内容 旋光异构的基本概念构型的表示及标记方法 考试要求 1．掌握偏振光与旋光性、旋光度与比旋光度、手性分子与手性碳原子、对称因素与旋光活性、对映体与非对映体、内消旋体与外消旋体等基本概念。 2．掌握旋光异构体构型的Fischer投影式和透视式；掌握构型的R／S和D／L标记法。 3．了解环状化合物和不含手性碳原子的手性分子结构。 4．了解旋光异构体的性质。 六、卤代烃 考试内容 卤代烃的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握卤代烷的异构、分类和命名。 2．了解卤代烷的物理性质。 3．掌握卤代烷的亲核取代反应(与H2O／Na0H、NaCN、RONa、氨或胺、AgNO3／乙醇反应)、消除反应(Saytzeff规则)、与金属Mg的反应。 4．掌握亲核取代反应的SN1、SN2机制及立体化学特征；理解消除反应的E1、E2机制。 七、醇、酚、醚 考试内容 醇、酚、醚的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握醇、酚、醚的分类、结构和命名。 2．了解醇、酚、醚的物理性质。 3．掌握醇与金属Na、Mg、Ca的反应，醇在低温下与浓强酸作用，醇的卤代反应(与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反应)，醇的脱水反应及碳正离子重排(分子内、分子间脱水)，醇的酯化反应，醇的氧化反应。 4．掌握酚的酸性及其影响因素，酚芳环上的亲电取代反应(硝化、磺化、卤代)，酚的氧化反应，酚与FeCl3的显色反应。 5．掌握醚在低温下与浓强酸作用，醚键的断裂；了解醚过氧化物的生成、检验和处理。 6．环氧乙烷的开环反应(加水、氨或胺、醇、卤化氢、格氏试剂)。 八、醛、酮、醌 考试内容 醛、酮、醌的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握醛、酮、醌的结构、分类和命名。 2．了解醛、酮、醌的物理性质。 3．掌握醛、酮的亲核加成反应(与HCN、NaHS03、RMgX、ROH／H+、氨的衍生物、H2O的反应)，a一氢的反应(a一卤代、羟醛缩合)，醛的氧化和歧化反应(Cannizzaro反应)，醛、酮的还原反应。 4．了解醛、酮的亲核加成反应机制。 九、羧酸、羧酸衍生物、取代酸 考试内容 羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构和命名(包括重要羧酸的俗名)。 2．了解羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性质。 3．掌握不同结构羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受热分解反应，羧酸的还原反应，羧酸仪一氢的卤代反应。 4．掌握羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，Claisen酯缩合反应，酯的还原反应，酰胺的酸碱性，酰胺的Hofmann降解反应。 5．掌握各种羟基酸的脱水反应，a一羟基酸及a一酮酸的氧化反应，a一酮酸及β一酮酸的分解反应，β一酮酸酯的酮式一烯醇式互变异构，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法。 十、胺 考试内容 胺的结构、分类、命名和理化性质重氮盐的制备及应用尿素的性质 考试要求 1．掌握胺的结构、分类和命名。 2．了解胺的物理性质。 3．掌握不同结构胺的碱性，烷基化反应，酰基化反应，磺酰化反应(Hinsberg反应)，与亚硝酸的反应，芳香胺的制备(芳香硝基化合物的还原)及亲电取代反应(卤代、磺化、硝化)。 4．掌握重氮盐的制备及反应(与H2O、H3PO2、CuX、CuCN反应)，重氮盐的偶联反应。 5．掌握尿素的碱性，水解反应，二缩脲的生成及反应。 十一、杂环化合物 考试内容 杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、喹啉、吲哚、嘌呤及其衍生物的命名。 2．掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的结构与芳香性的关系，结构与亲电取代反应活性的关系。 3．掌握吡咯和吡啶的酸碱性，呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的亲电取代反应(卤代、磺化)，还原反应，吡啶侧链的氧化反应。 十二、糖类 考试内容糖类的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1．掌握核糖、2一脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的链状结构(Fischer投影式)、变旋现象和环状结构(Haworth式和构象式)。 2．掌握核糖、2一脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苷的构型及命名。 3．掌握单糖的异构化、氧化、还原、成脎、成苷、醚化和酰基化反应。 4．掌握麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖的结构和组成，二糖的理化性质(还原性和非还原性)。识别二糖的连接方式。 5．了解淀粉和纤维素的结构、组成及连接方式，淀粉的鉴别。 十三、氨基酸、肽 考试内容 氨基酸的分类、结构、命名和理化性质 二肽和三肽的命名 考试要求 1．了解氨基酸的分类、结构和命名，了解氨基酸的物理性质。 2．掌握α一氨基酸的两性性质和等电点，氨基酸的化学性质。 3．了解二肽的生成及二肽和三肽的命名。 十四、脂类考试内容 油脂、蜡、磷脂的组成和结构油脂和高级脂肪酸的命名 油脂的理化性质 考试要求 1．掌握油脂、蜡、磷脂(脑磷脂、卵磷脂)的组成和结构，油脂和高级脂肪酸的命名。 2．掌握油脂的皂化反应及皂化值的计算。3．了解皂化值、碘值、酸值的概念。现在大纲应该没有来没出来，源不过基本这两年的都没什么变化。可以买去年的看。或者是去买《化学复习指南暨习题解析》赵士铎 周乐 张曙生主编，中国农业大学出版社，这本书这个习题是针对315化学这门考试编写的，题目相似程度很大。看目录就大概和大纲差不多了。

考研专业课大纲主要指所考专业的具体要求，专业课考试具体科目，以及需要看的书目（参3366303135考书）。查找大纲有两种途径：一是进入你所考学校研究生招生处的网站查询，正常都会有的；二是寄信到该学校研究生处索取招生简章。扩展资料：考研专业课考研专业课的规则：绝大部分专业四门。第一门政治、第二门外语，第三门数学或业务课一（有的专业不考数学），第四门业务课二或专业课，每门3个小时。所有参加的学校的专业课卷子都一样。专业课是第4科就是最后一科，考试那周的星期日下午2-5点。大纲每年暑假出，届时有专门的辅导书买。考研专业课的分类考研专业课分为统考专业课和非统考专业课。统考专业课包含408计算机综合、311教育学综合、306西医综合、307中医综合、312心理学综合、313历史学基础、315农学化学、314农学数学、414植物生理学与生物化学、415动物生理学与生物化学等这几门学科，而非统考专业课则是除了统考专业课之外的由各个高校各专业进行单独命题的科目。考研专业课复习策略指导专业课的分值在考试中占据着很大的分量，并且很大程度上专业课的成绩水平决定着考生能否成功的最大可能性。如何复习好专业课就，如何才能全面掌握专业课的知识点，在此，为大家提供一些复习策略及方法，希望对大家有所帮助。参考资料：百度百科--专业课

　　因为同样的科目，不同学校的考试大纲可6464能会不同，建议首先到报考院校的官方网站进行查找，一般考试大纲会单独列出，也有可能附加在招生简章或专业目录中。　　以下列出的是天津大学839物理化学考纲，仅供参考。　　一、考试的总体要求1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明；3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)二、考试内容及比例 (重点部分)1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (~22 %)理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。热力学第一、第二定律及其数学表达式； pVT 变化、相变化与化学反应过程中 W、 Q、 U、H、 S、 A 与 G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2. 多组分热力学及相平衡 (~18 %)偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。3. 化学平衡 (~10 %)等温方程；标准摩尔反应 Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。4. 电化学 (~10 %)电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。原电池电动势与热力学函数的关系， Nernst 方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。5. 统计热力学 (~6 %)Boltzmann 分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系， Boltzmann 熵定理。6. 化学动力学 (~15 %)反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。7. 界面现象与胶体化学（ ~10 ％）弯曲液面的附加压力与 Laplace 方程； Kelvin 方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附； Langmuir 吸附等温式。了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。8. 实验部分（ ~10 ％）1) 恒温槽的调节及粘度测定； 2)液体饱和蒸气压的测定； 3)反应焓的测定； 4)平衡常数的测定（ ZnO 与 HCl 水溶液反应）； 5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）； 6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）； 7)二元凝聚系统相图； 8) 原电池热力学（电位差计的应用）； 9)过氧化氢催化分解（ KI 催化剂）； 10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）； 11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法。三、试卷题型及比例计算题 60％，概念题 30％，实验题 10％。四、考试形式及时间考试形式均为笔试。考试时间为 3 小时。题号：738 《物理化学》考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992本回答被网友采纳

化学专业考研可以考：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学以及高分子化学与物理等专业。化学考研初试科目为四科，分别为思想政治理论、英语、业务课一和业务课二，所考的院校与专业不同，业务课一和业务课二的考试内容也不同。化学专业考研较好的学校四川大学，重庆大学，还有中南大学都可以考虑。专业方向建议根据自己的兴趣来定。扩展资料：培养要求该专业学生主要学习化学方面的基本知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。 知识技能1、掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；2、掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）及化学工程的基础知识、基本原理和基本实验技能；3、了解相近专业的一般原理和知识；4、了解国家关于科学研究、化学相关产业的政策，国内外知识产权等方面的法律法规；5、了解化学某些领域的理论前沿、应用前景和最新发展动态以及化学相关产业发展状况；6、掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、推理、分析实验结果，撰写理论，参与学术交流的能力。参考资料来源：百度百科-化学专业

大纲去中科院研究生院招生信息网上下载吧有机的参考书主要就是两版本， 邢其毅《基础有机权化学》（上、下）这两本书很厚，你要仔细看完，并且把课后习题参悟透，可以买本课后复习题答案！其他的资料就不必了，毕竟课本才是根本和基础，并且以后考上第一年在北京读书的话，学的高等有机很成这门课还是这两本书。所以建议你把这两本看好就行了！祝成功，这里有个下载链接，需注册貌似http://bbs.freekaoyan.com/forum.php?mod=viewthread&tid=259353

848材料科学基础来 或852纳米材料与自技术《材料科学基础》胡庚祥主编，上海交通大学出版社2000；石德珂等主编，机械工业出版社 《纳米生物医学材料》李玉宝主编，化学工业出版社，2004年； 《纳米材料和纳米结构》，张立德、牟季美著，科学出版社，2001年。

《分子生物学》考试大纲一、考试科目名称：《分子生物学》二、考试方式： 闭卷三、考试时间：120分钟四、试卷结构：总分100分，选择题15分（单项选择5个小题共5分；多项选择5个小题共10分），判断题12分（6个小题共12分）、名词解释题15分（共5个小题），简答题42分（共6个），论述题16分（共1个）。五、参考书目《分子生物学》（第2版），郑用琏，高教出版社，2012.02《分子生物学实验》（第1版），吴建祥，李桂新，浙江大学出版社，2014.07六、考试的基本要求分子生物学主要从生物大分子的水平尤其是核酸水平来阐述生命现象和规律，内容包括核酸分子的分子结构、遗传信息的传递（DNA复制和突变修复等）、基因表达（DNA→RNA→Pr）、表达调控、基因重组及分子生物学技术等。本课程主要考察学生对分子生物学基本知识的理解和掌握程度及本学科知识在生命科学研究体系中的重要作用。七、考试范围第1章 绪论1、分子生物学的概念2、分子生物学的研究内容第2章 基因的概念与结构1、名词解释：核小体、C值、C值矛盾、Tm值、C0t（1/2）值、卫星DNA、Alu序列、转座、转座子、断裂基因、外显子、内含子、重叠基因、拓扑异构酶、Hoogsteen氢键2、DNA双螺旋结构的特点及影响稳定性因素