分析化学考研资料

你好,虽然我无法帮你搞到这些书.但是我认真负责地告诉你,如果实在找不到的话,可以用相同水平的其它教材代替.有许多学校是不给参考书目的,不是不负责,而恰恰是负责的表现.考研和本科时候的考试可不一样了,考的是你对这个学科的熟悉程度和研究潜力.许多考生把参考教材倒背如流也考不出高分.你可以找几套往年试题就知道考研考试和以前考试的区别. 如果这些书绝版了的话,那么就更没有看的必要了.任何学校考试考的都是本学校比较新的内容,如果还照着绝版教材出题的话,这个学校也差了.许多新考研学生对教材和版本的看重,已经到了错误的执迷的地步.太拘泥于参考书目是不可能考出高分的.即使你买到了这些绝版书,你也要再认真学习本科目最新教材.化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

【2012考研宝典】沈阳师范大学 化学与生命科学学院“分析化学＋无机化学”全套考研资料一、考研笔记：沈阳师范大学 化学与生命科学学院《分析化学》考研笔记沈阳师范大学 化学与生命科学学院《无机化学》考研笔记说明：沈阳师范大学本科课堂笔记，每门100页左右，可以作为考研究生的重要复习和参考资料，尤其对于外校同学来说，值得一看！二、考研参考试题及答案：沈阳师范大学 化学与生命科学学院《分析化学》本科试题及答案3套沈阳师范大学 化学与生命科学学院《无机化学》本科试题及答案3套说明：沈阳师范大学本科期末试题。收集的为近三年的。可以作为考研究生的重要复习和参考资料，尤其对于跨校考的同学来说。推荐！该资料在研助网上有出售哈。建议你上去看看！同学我也准备考研，我知道这些试卷都比较难找，特别是有些比较边缘化的专业的考研试题就更难找，但最近我在网上找到了一个网站《金状元考研试卷网》，你在百度上搜索“金状元考研”第一条就是，里面几乎有所有高校的各专业的历年考研试题，很多还附有答案，建议你去看看！

你是考哪里的研究生啊，如果考中科院，可以看一下武汉大学的《分析化学》第五版，上册是定量分析，下册是仪器分析。参考一下你所报考院校的分析化学大纲，找到重点。

专业课，有条件的参加校内辅导班，如果参加了，好好听课，结合历年考题练习一下，你就知道该怎么做了，你会发现题也不是很难对于爱情，虽说经历了那么多次的感伤离别，还是不懂我的爱情观，但是，有一个名字，现在刻入了我的心里，.我们起初只是陌生人，然后偶尔的聊天，变为朋友。我的个性很高傲，对于普通朋友的一些关心一些爱慕我会选择视而不见。我们的这一段恋爱的开始，你一定还记得。那是我来到这个澄海之前，我给我弟弟照的照片，我传在了空间，并且附加，我弟弟是如此可爱。也就是这样一个介质，让我们走在了一起。你评论，这是我弟。我当时觉得莫名其妙，为什么这样讲？你又不是我女朋友。因此也没有在意，不过从心里对你也有意无意的多了一丝在乎，过了两日接触，我对你提出，我们开始吧。然后我们就开始了我们的恋爱，异地恋

理工学院化学系 070302 分析化学 01 电分析化学 02 生物传感技术 03 分析仪器 04 微分离技术 05 无机新材料分析 ①101思想政治理论 ②201英语一或203日语 ③655分析化学（含仪器分析）（A）④883电子线路（含模拟、数字）(A)或965普通化学原理 招21人详细的看这里http://www.yjsy.ecnu.e.cn/zsb/ssxx/ssmusql10.asp?page=15你现在是不是已经是华东师大的研究生了呀 现在我也要报考它的化学专业 需要笔记 期末试卷等那些资料 请问你可以帮我不？

这个不太可能弄到，你去他们学校贴吧和论坛问问，尤其是以前考研可能剩下的参考资料。至于考研辅导班，专业课不允许办，但有可能在十月份偷着弄，这个难说。还有就是他们学校这门课用的哪本书，把那本书后的习题全做会也就差不多了厦门大学分析化学专业是没有考研大纲的，复习参考书为《分析化学》 R. Kellner，李克安、金钦汉 北京大学出版社《基础有机化学（上册）》 邢其毅 高等教育出版社《基础有机化学（下）》 邢其毅 高等教育出版社《生物化学（上）》 王镜岩、朱圣庚、许长法 高等教育出版社《生物化学（下）》 王镜岩、朱圣庚、许长法 高等教育出版社《分析化学（上册）》 武汉大学主编 高等教育出版社《分析化学（下册）》 武汉大学主编 高等教育出版社《仪器分析教程》 叶宪曾 北京大学出版社《仪器分析》 武汉大学化学系编 高教出版社《有机合成》 黄培强 高等教育出版社《无机元素化学》 刘新锦、朱亚先、高飞 科学出版社《无机化学（下）》 宋天佑 高教出版社《无机化学（上）》 宋天佑 高教出版社《分析化学:定量化学分析简明教程》 彭崇慧、冯建章、张锡瑜、李克安、赵凤林 北京大学出版社复习资料有：2014厦门大学617无机化学考研复习精编、2014厦门大学617有机化学考研复习精编、2014厦门大学827分析化学考研复习精编、2014厦门大学832生物化学考研复习精编。还有一些历年专业的考研真题。参考书目跟论坛上的有点不同，应该不分上下册的吧？那个复习精编有用吗？有人说是请学长学姐编的，卖得很贵？

http://jpkc.ecnu.e.cn/1010/Index.aspx?Sort=42试卷也有师姐给你推荐　三博士考研，　百度搜　三博士考研　三博士考研的政治和英语都很好有针对不同阶段不同层次的课程，基础班、强化班等等当年度的网络课程好处在于，你只需跟着老师走就可以了，搜集资料和最新的资讯这些任务完全由老师承担，减轻你的负担在网上学习要注意上网的时间的控制，不要在学习的时候开qq等其他东西，不要被不相关的信息所干扰寻找华东师范大学分析化学考研资料，不需要真题，想要一些老...baab20:04:082011-10-19本回答被网友采纳

去东北师大研究生院官网http://yjsy.nenu.e.cn/ 看往年的招生目录，上面都介绍的很清楚谢谢一般来说，考研专业课复习需要用到：招生单位制定的参考书目、历年真题、相关的复习资料。建议查询下该院校的硕士研究生招生专业目录和参考书目，另外问下考过的同学，可以推荐些有参考价值的复习资料。

全国分析化学专业排名排名学校名称等级 1 武汉大学 A+ 2 北京大学 A+ 3 吉林大学 A+ 4 浙江大学 A+ 5 南开大学 A+ 6 复旦大学 A 7 湖南大学 A 8 厦门大学 A 9 中国科学技术大学 A 10 南京大学 A 分析化学不是中科大的最难受的专业的。