纯碱行业研究

是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。 绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。我国纯碱工业循环经济观状分析　　纯碱工业的生产过程为重工业性质，产量规模大，生产流程长，化工单元多，为我国化学工业的耗能大户。经过多年的不懈努力，随着化学工业的发展和技术进步，宏观上通过产业结构和布局调整，微观上企业通过节能降耗、提高资源利用效率，以及对生产过程中产生的废物进行综合利用等方面，纯碱工业在生产工艺水平和污染控制等方面都有了实质性的进展。 　　循环经济是一种以资源的高效利用和循环利用为核心，以“减量化、再利用、资源化”为原则，以低消耗、低排放、高效率为基本特征，符合可持续发展理念的经济增长模式，是对“大量生产、大量消费、大量废弃”的传统增长模式的根本变革。我国纯碱工业经过近80多年的发展，无论在发展循环经济的宏观层面上还是微观层面上都取得了不错的效果，本文总结了我国纯碱行业发展循环经济的现状。 1 产业结构现状 　　近年来，随着国民经济的高速发展，我国的纯碱工业也取得了长足的进步。2005年全国生产纯碱1 410万t，为世界纯碱生产的第一大国。由于我国纯碱产能分布在不同规模的纯碱生产企业之中，与世界纯碱强国美国及欧洲纯碱企业相比，我国纯碱企业规模相对偏小。多数小企业技术水平落后、消耗高、产品质量低；三废排放量大，废弃物未得到合理利用，造成一定的环境污染。因此纯碱生产企业偏小对我国纯碱行业的整体竞争力有所影响，加快我国纯碱企业产业结构调整对我国由纯碱大国转化为纯碱强国、在纯碱企业中推动循环经济的进展具有重要的作用。 2 “三废”排放及处置情况 2.1 氨碱法纯碱生产污染物产生及处置方法 　　1)盐水精制工序。盐水泥产生量约1.1-1.2m3/t碱，其中含固体渣约60 kg/t碱(干基)。固形物中硫酸钙约11.55%，碳酸钙约58.5%，氢氧化镁约19.5%，其他还包括酸不溶物2.07%，混合氧化物2.11%，其他6.27%。分离后用于生产碳酸钙、氢氧化镁和氧化镁。 　　2)石灰石煅烧工序。石灰石煅烧制取含二氧化碳的窑气，窑气需经洗涤塔、电除尘器、冷却塔除尘、降温，送往碳化车间制碱。洗涤水产生量约8 m3/t纯碱，其中含有粉尘、煤焦油等物，由于石灰石、焦炭或白煤质量等原因，不可避免产生一些沙石等杂物，分离后，可用于建筑铺路等。 　　3)蒸吸氨工序。蒸氨过程产生蒸馏废渣液，蒸馏废渣液经澄清或压滤废清液排放，固态渣堆存。蒸馏废渣液约10 m3/t碱，含固体废渣约200-300kg(干基)。经澄清等方式处理后，废清液pH值一般在11-11.5之间，其中含NaCl约55g/L、CaCl2约100g/L、氨约70mg/L左右，废清液可用于生产氯化钙生产及副产盐等，但其固相物处理的难度较大，用碱渣做建筑材料，纯碱行业已进行了30多年的研究，现已生产化，但与目前的排放量相比，所占比重太小。不能从根本上解决问题。碱渣的第二条出路是以碱渣为基础，覆盖土种树绿化，建设碱渣山公园。现已在天津碱厂完成。 　　4)蒸氨冷凝液、重碱煅烧炉气冷凝液及设备的清洗、检修、泄漏等造成含氨浓度高的母液进行淡液蒸馏，回收氨后的废淡液进入污水排放系统。 2.2 联碱法纯碱生产污染物产生及处置 　　联碱法纯碱生产从理论上来说，可以实现零排放，但在实际生产过程中，像母液换热器、盐析、冷析结晶器等的清洗均产生含氨废水，设备故障、设备检修、母液贮桶、泵、管线等泄漏等等造成含氨浓度高的母液等进入污水排放系统。联碱生产需要母液平衡，母液一旦失去平衡，就会排放部分母液。解决母液平衡问题，需要很高的工艺管理水平。 　　我国的联碱工艺在生产中排出少量氨Ⅱ泥，一般对环境污染不大，但我国部分中小联碱企业废水排放量大，氨氮超标，新的纯碱排放标准即将实施，指标要求大幅度提高。大部分企业现有水平难以实现达标排放。 3 能耗、节水和综合利用现状 3.1 能耗 　　索尔维公司纯碱厂能耗被公认为是当今氨碱法能耗世界最好水平，其能耗大致为10 100MJ/t，扣除因能耗统计范围的不可比因素，我国与索尔维工厂相比，差距大致在20%左右。造成这个差距的原因，一是我国氨碱法工厂所用的原燃料质量较差，石灰石、原盐、白煤、焦炭，不仅含杂质多，且粒度不合要求，夹带大量细粉，使动力设备的无用功增加；二是小型企业较多，设备能力偏小，效率低下，且缺乏更加严格、有效的控制手段；三是不注意总图布置与节能的关系，没有充分利用位差来节约能源，造成工厂的先天不足；四是节能技术只在部分工厂使用，尚未配套推广。 　　联碱法工厂在世界各国不算很多，日本工厂的耗能可作为先进水平，了解到的数字是8 200MJ/t，好于我国四大联碱厂的平均水平，但不如我国单厂最好水平。可以认为，我国联碱法大型工厂的能耗已接近世界先进水平。全行业的节能工作还要继续加强。 3.2 节水 　　2005年联碱企业耗水量超过氨碱企业的耗水量。由于地域不同、节水意识不同，差距非常大。氨碱企业中，耗水量小的企业，吨碱产品耗水12t；耗水量大的企业，每吨纯碱产品耗水30t。 　　耗水量小的联碱企业，每吨纯碱产品耗水3t；耗水量大的企业，每吨纯碱产品耗水40t。据了解索尔维公司的Bernburg碱厂排水量与我国氨碱企业的平均水平相当。我国耗水量大的联碱企业均位于南方水资源丰富地区，节水意识差。 3.3 综合利用 　　氨碱企业的主要排放物是氨碱废液，对于氨碱废液的回收利用纯碱行业进行了多年的研究可硕果丰厚，如：碱系统的废清液可综合利用于制氯化钙和再制盐；废液晒盐或掺兑晒盐；渣做钙镁多元复合肥；渣作为工程土；蒸氨废渣制水泥；制建筑胶凝材料；渣制脱硫吸收剂；废渣制抹灰砂浆。 　　联碱企业理论上没有废弃物，但由于生产过程中因工艺流程长、系统母液含氨和氯根，温度较高，设备管线等的腐蚀，造成跑冒滴漏现象，检修频繁，同时设备的周期性清洗、以及倒塔，使部分工艺废水排放。这部分水含有一定的氨，若不回收利用，一方面造成资源浪费，一方面污染环境。联碱企业也想尽办法回收利用这部分含氨淡液。如：将清洗碳化塔水回收入系统；用过程废水冲洗AⅡ泥滤布后进入系统；将联碱系统氯化铵车间外冷、结晶、分离、泵房等工序的含氨杂水回收用于化盐等。 　　氨氮的集中回收是指将氨氮含量较高的废水集中起来，回生产系统再利用或集中采用蒸馏措施回收氨。这不仅需要投入大量的资金用于铺设管线、动力泵、储罐及蒸馏设备，而更关键是应有母液收缩这一前提，否则回收的杂水加入系统会造成母液膨胀。 　　将煅烧冷凝塔、洗涤塔、副塔等产生的含氨废水集中后经淡液蒸馏塔蒸馏氨后排放。利用淡液蒸馏塔，回收煅烧工段的淡液和一些含氨杂水，蒸出的混合气体比纯氨气回收困难，易堵塞气体管路，影响设备的连续运行。蒸馏后的废淡液含氨浓度>100mg/L，仍不达标。这种蒸馏仅限于游离氨。 4 典型纯碱企业循环经济发展思路 　　在纯碱行业，部分企业已经在发展循环经济方面取得了重大的进展。比较显著的有天津碱厂、山东海化集团、湖北双环等企业。 　　天津碱厂：天津碱厂采用渣场自然澄清方法处理氨碱废液，清液排海、废渣堆存。对盐水泥单独处理，清液回收利用，固体废渣与废液固渣混合制工程土已近尾声，昔日的渣山已变成一座绿草、绿树覆盖着的花园。通过对碱渣山的治理改善了开发区、保税区和天津港的环境，达到了政府规划的“一座环保山，一片平原地”的目标。塘沽区在天津碱厂东侧、天津开发区南侧建设了一座占地32万m2，地表面积36万m2的山体公园。到2003年公园建设共利用碱渣400万m3、拆房土3万m3、石硝10万m3、种植土41万m3，种植乔、灌木树种百余种、4万余株。山体主峰高度为31.9m，并由7个景观区形成连续的景观变化，把休闲、纪念、环保、生态与文化有机地结合在一起。或许是国内乃至全世界惟一的利用工业废料建设的环保型公园。 　　山东海化：公司近年一直在实践建设新型生态工业，纯碱生产中产生的废液、废渣、废气都有所利用。包括：盐水精制过程中产生的一次泥和二次泥用作氢氧化镁和涂料碳酸钙装置原料；利用碳化工段废气和包装车间落地碱作为原料建设年产5万t的小苏打装置；纯碱生产每年产生废液约200多万m3，现已利用纯碱废液已建成和将要建成共年产42万t氯化钙装置等。基本形成了以纯碱为主题，蒸氨废液、落地碱等废物资源化利用为辅助，建立了纯碱生产的循环经济链，实现了经济效益、社会效益和环境效益的共赢。 　　湖北双环：世界上首例采用壳牌粉煤气技术化，用于合成氨煤造气的油改煤工程，投产后，一方面公司在原料来源得到充分保证，生产成本上大大降低，让公司在与同行的竞争中有足够的优势；另一方面从社会效益角度来看，油改煤非常环保，生产中排放的煤渣、煤灰含碳量都很低，是优质建材原料，废渣用来生产水泥，符合循环经济的大环境。 5 结论和建议 　　纯碱工业在推动我国化学工业循环经济的发展中肩负着重要使命。在纯碱工业中大力发展循环经济是推进纯碱工业高速发展的重要保证。建议在“十一五”期间，我国纯碱工业发展循环经济的重点应着重于以下方面： 　　1)搞好产业结构调整，以现有企业扩建为主，适当增大生产规模，满足市场需求，严格控制新建生产装置；鼓励中大型企业通过兼并重组等措施，壮大纯碱企业规模，培育一批具有自主创新能力核心竞争力强的大纯碱企业。 　　2)发展循环经济，搞好纯碱行业的综合利用和三废治理，加强纯碱循环经济的科研投入，争取在纯碱的废渣综合利用上能有大的突破。 3)纯碱企业应加大技术和设备开发利用；加快淘汰高能耗、高污染、低效益的工艺、技术和设备；在纯碱工业中引进并利用国内外的先进技术和设备。

【化学式】Na2CO3 【分子量】105.99 【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱[2]。 【CAS编号】497-19-8 【外观】白色粉末状,是晶体 【口味】涩 【相对密度(水=1)】2.532 【熔点】851℃ 【溶解度】21g 20℃ 【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！） 【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2) Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应。 3) Na2CO3,NaCl与盐反应。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑ 4)Na2CO3与H2O+CO2反应。 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【热力学函数（298.15K，100kPa）】[1] 状态：s 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0 【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。 【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。[编辑本段]【制取】 实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为： NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接做为纯碱的副产品----肥料。 碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。[编辑本段]【侯氏制碱法】 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。 碳酸钠的技术指标: 指标项目 指 标 (1类) (2类) (3类) 总碱量(%) 99 98 96 氯化物(%) 0.5 0.9 1.2 水不溶物(%)0.04 0.1 0.15 铁(%) 0.004 0.006 0.010 硫酸盐(%) 0.03 0.08 --- 烧失量(%) 0.8 1.0 1.3[编辑本段]【用途】 是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。 绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等 【禁配物】强酸、铝、氟!!![编辑本段]【健康危害】 本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。 【毒理学资料】 LD50：4090 mg/kg(大鼠经口) LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入) 【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性. 【急救措施】 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 【消防措施】 危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。 【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。[编辑本段]【教育要点】 初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓等） 高中则要求掌握与NaHCO3的性质对比等。[编辑本段]纯碱工业 2006年中国纯碱工业进入快速发展阶段，良好市场需求推动中国纯碱工业稳步发展。在产量不能满足市场需求高增长的影响下，促使国内纯碱价格持续走高。2006年，国内纯碱主流平均出厂价格由年初1300元/吨上涨至年末的1500元/吨，上涨幅度15.38%。2006年是中国纯碱工业发展最好的时期与阶段。纯碱工业良好的发展主要得益于旺盛的国内市场需求、国际贸易环境的改善、国际能源价格的上涨、产品竞争能力的提高和国家对纯碱工业的有序发展的正确规划管理。在国际市场中，中国纯碱产品质量和具有竞争能力的价格，使得中国纯碱在国际市场的贸易份额中不断增加。国际市场需求量的加大，有力地促进了国内纯碱工业的发展。 2007年全年中国纯碱产量1771.8万吨，同比增长13.1%。增长率比上年提高2.6个百分点。纯碱出口全年170.6万吨，同比增长-5.7%。表观消费量1605.2万吨，同比增长14.7%。价格由年初的平均1500元/吨上升至年末1800元/吨，上涨幅度20%。 近两年国内化工行业、冶金行业、电子工业、建材行业、装饰行业等快速发展，对纯碱需求十分旺盛，使得中国纯碱产销量呈现连续、稳定的增长，行业开工率保持在90%以上。受下游产业快速增长拉动，预计未来几年中国纯碱将会继续保持较快增长。 “十一五”期间中国纯碱工业发展重点为：加快产品结构调整、继续增加重质纯碱生产能力和产量、继续增加干铵的能力和产量；进一步提高联碱法纯碱质量；努力降低能耗和物耗，降低成本；严格控制新增能力，推动行业战略性重组；实施国际化经营战略和资源战略。 到2010年中国重质纯碱产量要达到60%以上；干铵产量达到80%以上；能耗、物耗达到国际先进水平；纯碱出口量达到200万吨。 目录[隐藏] 性质 参数 物理性质 化学性质用途 医药用途 家禽饲料 家庭清洁 个人清洁和美容 除焦 清垢制法 气相碳化法 气固相碳化法健康危害 储运注意事项性质 参数 物理性质 化学性质用途 医药用途 家禽饲料 家庭清洁 个人清洁和美容 除焦 清垢制法 气相碳化法 气固相碳化法健康危害 储运注意事项 碳酸氢钠的结构式碳酸氢钠 Sodium hydrogen carbonate 碳酸氢钠，俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解： 2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。[编辑本段]性质 参数CAS号 144-55-8 RTECS号 VZ0950000 化学式 NaHCO₃ 摩尔质量 84.007 g mol 外观 白色晶体 密度 2.159 g/cm (固) 熔点 270°C 分解 在水中的溶解度 7.8g/100ml，18 °C 折射率 (nD) 1.500 危险性 MSDS External MSDS 主要危险 刺激呼吸系统 闪点 不可燃 物理性质碳酸氢钠纯品白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g/100mL，18 °C；16.0g/100mL，60°C 16.0g/100mL。 化学性质水解反应：NaHCO3(aq) +H2O(l)=Na (aq)+ H2CO3(aq) +OH(aq) 与HCl反应：NaHCO₃（aq）+HCl（aq）——→NaCl+H2O（l）+CO₂（g） 与NaOH反应：NaHCO₃（aq）+NaOH（aq）——→Na2CO₃+H2O（l） 与AlCl3双水解：3NaHCO₃（aq）+AlCl₃（aq）——→Al(OH)₃（s）+3CO₂（g）+3NaCl 与Al2(SO4)3双水解：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 与CaCl2反应：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl 与氢氧化钙反应： ·过量：NaHCO₃（aq）+Ca(OH)₂（aq）——→CaCO₃（s）+NaOH+H2O（l） ·少量：2NaHCO₃（aq）+Ca(OH)₂（aq）——→Na2CO₃+CaCO₃（s）+2H2O（l） 受热分解：2NaHCO3（s）—△→Na2CO₃（s）+H2O（g）+CO₂（g）[编辑本段]用途 碳酸氢钠用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。染色中加入小苏打可以防止纱筒产生色花。医药工业用作制酸剂的原料。 医药用途碳酸氢钠有弱碱性，为吸收性抗酸药。内服后，能迅速中和胃酸，作用迅速，且维持短暂，并有产生二氧化碳等多种缺点。作为抗酸药不宜单用，常与碳酸钙或氧化镁等一起组成西比氏散用。此外，本品能碱化尿液，与碘胺药同服，以防磺胺在尿中结晶析出；与链霉素合用可增强泌尿道抗菌作用。静脉给药用经纠正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小儿每公斤体重5毫升。妇科用于霉菌性阴道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，连用7日。外用滴耳剂软化盯聍（3%溶液滴耳，每日3-4次）。 [剂型、用法和剂量] 片剂：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3～1克，每日3次。小儿，每次0.1～1克，每日3次。注射剂：10毫升支含药0.5克；100毫升支含药5克。 本药品在非处方药中，仅为片剂和滴剂。 家禽饲料蛋鸡 夏季蛋鸡日粮中添加适量碳酸氢钠，可提高产蛋率和蛋壳强度。试验证明，在25—30℃时，环境温度每升高1℃，产蛋率降低1.5%，蛋重下降0.3g长期高于22℃会使蛋壳变薄，蛋重降低。冉汝俊等（1990）在夏季用53周龄蛋鸡进行试验，试验组每只蛋鸡每天在基础日粮（含食盐0.2%）中添加0.3g碳酸氢钠，对照组不添加碳酸氢钠，日粮含食盐0.3%。结果试验组比对照的产蛋率、蛋壳密度、蛋壳百分比和蛋壳厚度分别提高11.15%、0.20%、1.10%和3.57%，产蛋率差异显著（P＜0.05）。刘深亭等（1987）用京白蛋鸡，在夏季日粮中添加0.5%的碳酸氢钠，结果提高产蛋率3.3%，蛋壳品质增加0.55比重级别，血液碱贮提高45mg/L。 周明（1996）研究了在高温季节蛋鸡日粮中氯化物与碳酸氢盐的适宜配比。在高温季节蛋鸡日粮中添加0.2%氯化钠（日粮氯化物总量为0.35%）和0.2%碳酸氢钠（日粮碳酸氢盐总量为0.38%），能极显著地高提高鸡产蛋率、蛋壳品质和饲料转化率（P＜0.01）。蛋鸡日粮中氯化物与碳酸氢盐的适宜配比为35：38。 据英国ICI公司科研人员（1988）研究，将碳酸氢钠按0.1%～1.0%的不同水平，在产蛋鸡饲料中连续添加8个月，结果表明，所有添加碳酸氢钠组的产蛋率都增加，蛋壳强度最大可提高8%。在标准产蛋鸡饲料中添加0.3%的碳酸氢钠，添加组鸡产蛋高峰后，随年龄增加产蛋率下降的进程得到了缓和，同时破蛋减少1%～2%。他们还研究了碳酸氢钠和磷的交互作用，饲料中以碳酸氢钠为钠源的钠含量为0.55%时，磷含量为0.30%，其产蛋率为75%；磷含量为0.75%，产蛋率为77%。试验结果还表明，由于碳酸氢钠的添加，氮的利用率将提高3%。 蛋鸭 吴灵千等（1998）报道，盛夏季节在蛋鸭日粮中添加0.4%碳酸氢钠，同时把食盐用量由0.3%减少到0.15%，产蛋率提高5.8%，差异显著（P＜0.05）；破软蛋率、死亡率下降幅度明显，差异极显著（P＜0.01）；饲料报酬提高6.8%差异显著（P＜0.05）。 肉鸡 在肉鸡饲料中添加碳酸氢钠0.1%～0.5%，对提高肉鸡胴体等级和增重都有明显效果。英国研究人员报道，用碳酸氢钠代替氯化钠作为肉鸡饲料中的钠源，鸡的饮水量减少，垫料状况得到改善。当日粮含钠量为0.12%～0.28%时，4周龄肉用仔鸡体重，喂碳酸氢钠日粮组为889g，喂氯化钠日粮组为861g，经方差分析差异显著。 在肉用仔鸡饲料中添加碳酸氢钠，还能减少死亡率以及降低某些疾病的发病率。Owen（1994）等研究表明，在玉米一豆粕实用日粮中加入碳酸氢钠使日粮碱化，大大降低了腹水症的发生率。在高海拔环境下（摸拟3000m海拔高度的低压室内），饲喂基础日粮的肉鸡有42%死于腹水症，而在基础日粮中加入1%碳酸氢钠仅24%的肉鸡死于腹水症，死亡率显著地降低。据Phelps（1989）研究，在每1kg加90g鱼粉的肉鸡饲料中，添加10g碳酸氢钠显著地降低了肌胃糜烂的发生率。日本山梨县畜产试验场（1990）研究表明，在舍温达28℃以上时，在肉鸡42～63日龄日粮中添加0.63%的碳酸氢钠，其死亡率为4.88%，而未添加组的死亡率为7.85%，从维持鸡体的酸碱平衡考虑，添加碳酸氢钠能减少因热射病造成的死亡。 作用机理 · 饲料中添加碳酸氢钠，能补充家禽因热喘息（呼出CO₂过多）造成血液中碳酸盐的减少，从而改善机体的钙代谢。 · 饲料中添加碳酸氢钠能提高磷在蛋禽体内的移动性。为了形成良好的蛋壳，必须使血中维持适宜的磷浓度，碳酸氢钠可使蛋禽血夜磷的浓度维持在形成蛋壳所必须的最适水平。 ·碳酸氢钠在消化道中可分解放出CO₂，由此带走大量热量，有利于炎热时维持机体热平衡。 ·饲料中添加碳酸氢钠，可提供钠源，使血液保持适宜的钠浓度。 家庭清洁对洗涤剂过敏的人，不妨在洗碗水里加少许小苏打，既不烧手，又能把碗、盘子洗得很干净。也可以用小苏打来擦洗不锈钢锅、铜锅或铁锅，小苏打还能清洗热水瓶内的积垢。方法是将50克的小苏打溶解在一杯热水中，然后倒入瓶中上下晃动，水垢即可除去。将咖啡壶和茶壶泡在热水里，放入3匙小苏打，污渍和异味就可以消除。 将装有小苏打的盒子敞口放在冰箱里可以排除异味，也可以用小苏打兑温水，清洗冰箱内部。在垃圾桶或其他任何可能发出异味的地方洒一些小苏打，会起到很好的除臭效果。 如果家里养了宠物，往地毯上撒些小苏打，可以去除尿躁味。若是水泥地面，可以撒上小苏打，再加一点醋，用刷子刷地面，然后用清水冲净即可。 在湿抹布上撒一点小苏打，擦洗家用电器的塑料部件、外壳，效果不错。 个人清洁和美容将小苏打用做除味剂。将一杯小苏打和两匙淀粉混合起来，放在一个塑料容器内，抹在身上散发异味的部位，可以清除体味。 小苏打是有轻微磨蚀作用的清洁剂。加一点小苏打在牙膏里，可以中和异味，还可以充当增白剂。放一点小苏打在鞋子里可以吸收潮气和异味。 加一点小苏打在洗面奶里，或者用小苏打和燕麦片做面膜，有助于改善肌肤；在洗发香波里加少量小苏打，可以清除残留的发胶和定型膏。 游泳池里的氯会伤害头发，在洗发香波里加一点小苏打洗头，可修复受损头发。 除焦把小苏打均匀地撒在烧焦的铝锅底上，随后用水泡一泡，数小时后，锅底上的焦巴就容易擦去了。 清垢在热水瓶中倒入浓度为1%的小苏打溶液500克左右，轻轻摇晃，暖瓶中的水垢即可清除掉。除污电熨斗底部有污垢时，可将一条湿毛巾叠成与熨斗底面近似的形状，在毛巾上均匀地撒上一层小苏打粉，然后将电熨斗接通电源，当温度达到100度时，在湿毛巾上来回搓擦，待看不见水蒸气时，再擦掉小苏打粉，电熨斗底部的污垢就除掉了。 祛霉：电冰箱出现霉味时，可用20％浓度的小苏打水擦洗，既可祛除霉味又能除去污垢。 消肿：若被蜂蜇伤，可将小苏打调成糊状涂于患处，有消肿止痛的作用。 褪黄：丝绸衣服熨黄时，可用少许小苏打调成糊状涂于焦黄处，待水蒸发后，再垫上湿毛巾熨烫一下，焦黄痕迹便可消失。[编辑本段]制法 气相碳化法将碳酸钠溶液，在碳化塔中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。 Na2CO₃（aq）+ CO₂（g）+ H2O（l）——→2NaHCO₃（aq） 气固相碳化法将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。 Na2CO₃（aq）+ CO₂（g）+ H2O（l）——→2NaHCO ₃（aq）[编辑本段]健康危害 储运注意事项 储于干燥通风的室内仓库，运输中小心防止袋破或散包。食用小苏打不得与有毒物品共贮运，防止污染、防止受潮，与酸类产品隔离。参考资料：http://ke..com/view/77489.htm

今年遭遇“重创”的纯碱行业在年底之前似乎看到了一些行业复苏的曙光。近日，化工供求网了解到国内几大纯碱行业龙头公司目前纯碱生产线的开工率已经全面回升，有的企业已经是满负荷生产，而纯碱的价格在持续低迷之后，也在缓慢地回升过程之中。 纯碱行业的四大龙头公司双环科技、三友化工、青岛碱业、山东海化的产能规模都在200万吨-300万吨左右，从化工供求网了解到的情况来看，这四家公司目前的开工率都达到了80%以上，其中，产能规模为200万吨的双环科技开工率达到了100%。产品信息到化工供求网查看

是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。　　绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等　　【禁配物】强酸、铝、氟!!!纯碱

玻璃工业是 纯碱 的最大消费部门，每吨玻璃消耗 纯碱 0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂，是重要的 化工原料 之一, 用于制化学品、 清洗剂 、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。 绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等 【禁配物】强酸、铝、氟!!!

纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。 一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布： ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺点:; 该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。 二: 氨碱法即索尔维制碱法， 是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气： 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺点: 该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。 三: 候氏制碱法 对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的： 1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用。 侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。

侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜以10科1000分的好成绩被录取！侯德榜，名启荣，号致本，1890年8月9日生于福建省闽侯县一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1903—1906年，得姑妈资助在福州英华书院学习。他目睹外国工头蛮横欺凌我码头工人，耳闻美国的旧金山种族主义者大规模迫害华侨、驱逐华工等令人发指的消息，使之产生了强烈的爱国心。他曾积极参加反帝爱国的罢课示威。1907—1910年，就读于上海闽皖铁路学院。毕业后，在英资津浦铁路当实习生。这期间，侯德榜进一步感受到帝国主义者凭技术经济优势对贫穷落后的中国和人民进行残酷剥削与压迫，立志要掌握科学技术，用科学和工业来拯救苦难的中国。1911年，侯德榜考入北平清华留美预备学堂，以10门功课1000分的优异成绩誉满清华园，1913年被保送人美国麻省理工学院化工科学习。1917年毕业，获学士学位，再入普拉特专科学院学习制革，次年获制革化学师文凭。1918年又人哥伦比亚大学研究院研究制革，1919年获硕士学位，1921年获博士学位。由于学习成绩优异，侯德榜被接纳为美国Sigma Xi科学会会员和美国Phi L ambda Upsilon化学会会员。侯德榜的博士论文《铁盐鞣革》，围绕铁盐的特性以大量数据深入论述了铁盐鞣制品易出现不耐温、粗糙、粒面发脆、易腐、易吸潮和起盐斑等缺点的主要原因和对策，很有创见。《美国制革化学师协会会刊》特予连载，全文发表，成为制革界至今广为引用的经典文献之一。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。 字致本，著名化学家，侯氏制碱法的创始人。于1890年8月9日出生于福建省闽侯县坡尾村的农民家庭。1907年以优异成绩毕业于福州英华书院。1913年以特别优秀的成绩完成预科学业，公费派往美国留学。1921年获博士学位，同年接受永利碱业公司的聘请，回国发展我国的化学工业。曾任塘沽永利碱厂和南京永利硫酸铵厂总工程师兼厂长、永利化学公司总经理。为解决当时国内外市场急需纯碱，在较短的时间掌握并改进了著名的索尔维制碱法，使工艺过程缩短，而产量大增，1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使纯碱工业和氮肥工业得到发展，这就是著名的“侯氏制碱法”。他积极参加科学学会的活动，曾任中华全国自然科学专门学会联合副主席，中国化学会理事长，中国化工学会理事长，中国科学院学部委员。主要著作有《碱的制造》、《制碱》、《制碱工学》等。1974年8月26日病逝，享年84岁。是中国的骄傲！其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。 1937年，抗日战争爆发，永利碱厂被迫迁往四川，由于当时内地盐价昂贵，用传统的索尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺——察安法的专利。 但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，范旭东毅然决定不再与德国人谈判。侯德榜与永利的工程技术人员一道，认真剖析了氨碱法流程，终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这种新工艺被命名为“侯氏制碱法”。 1957年，为发展小化肥工业，侯德榜倡议用碳化法制取碳酸氢铵，他亲自带队到上海化工研究院，与技术人员一道，使碳化法氮肥生产新流程获得成功，侯德榜是首席发明人。当时的这种小氮肥厂，对我国农业生产曾做出不可磨灭的贡献。 侯德榜一生勤奋好学，虽工作繁忙却还著书立说。 个人著作[编辑本段]《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。这部化工巨著第一次彻底公开了苏尔维法制碱的秘密，被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的发展起了重要作用。美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。 《制碱工学》是侯德榜晚年的著作，也是他从事制碱工业40年经验的总结。全书在科学水平上较《纯碱制造》一书有较大提高。该书将“侯氏碱法”系统地奉献给读者，在国内外学术界引起强烈反响。生平简历[编辑本段]1890年8月9日 出生于福建省闽侯县。 1910年 毕业于上海闽皖铁路学堂。 1913年 毕业于北京清华留美预备学堂。 1916年 毕业于美国麻省理工学院化工科，获学士学位。 1918年 毕业于美国纽约普拉特专科学院，获制革化学师证书。 1918—1921年 在美国哥伦比亚大学研究院研究制革，1919年获硕士学位，1921年获博士学位。 1921年起 在永利制碱公司任工程师，1923年任技师长（即总工程师）兼制造长。 1927年 起在永利化学工业公司任总工程师兼塘沽碱厂厂长，1936年兼南京铔厂总工程师，1938年兼永利川厂厂长、总工程师，1945年任公司总经理。 1950年 任中央财经委员会委员，重工业部技术顾问。 1952年 任公私合营永利化学工业公司总经理。 1955年起 受聘为中国科学院技术科学部委员。 1958年 任化学工业部副部长。 1922年起 先后当选为中华化学工业会理事，常务理事；中国化学工程学会理事，理事长；中国化学会理事长；中国化学化工学会理事长；中国化工学会筹委会主任，理事长。 1949年起 当选为中国人民政治协商会议全国委员会委员，第二、三、四届全国委员会常委。 1950年 当选为中华全国自然科学联合会副主席，1958年当选为中国科学技术协会副主席。 1953年 参加中国民主建国会，先后当选为第一、二届中央委员会常委。 1954年 起当选为第一、二、三届全国人民代表大会代表。 1957年 参加中国共产党。 1974年8月26日在北京病逝。侯德榜（启荣，字致本），1890年8月9日诞生于福建省福州市闽侯县坡尾乡一个普通农户家庭。1907年，他以优异成绩毕业于福州英华书院；1910年他毕业于闽皖铁路学校，并到津浦铁路当施工练习生；1911年，考入北京清华留美学堂；1913年，以10门功课1000分的成绩名震全校，被保送美国麻省理工学院，1916年毕业，获学士学位；1919年，他在哥伦比亚大学获硕士学位；1921年，他以《铁盐鞣革》的论文获该校博士学位。 这一年，侯德榜收到一封来自祖国的不寻常的信件，寄信人是爱国实业家范旭东先生，当时，正值第一次世界大战后的欧亚交通受阻时期。中国一向依赖进口的洋碱断了来源，国计民生受到严重影响，范旭东先生决心在塘沽久大精盐公司的基础上创办永利制碱公司并进一步发展中国自己的制碱工业，可是苦于当时国内没有专业人才，于是他发信给在美国留学的侯德榜，恳请他回国共同振兴祖国的民族工业。就这样侯德榜怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到阔别8年的祖国。为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。1937年，抗日战争爆发，永利碱厂被迫迁往四川，由于当时内地盐价昂贵，用传统的苏尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺——察安法的专利，但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，范旭东毅然决定不再与德国人谈判。侯德榜与永利的工程技术人员一道，认真剖析了察安法流程，终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这种新工艺被命名为“侯氏制碱法”。 1957年，为发展小化肥工业，侯德榜倡议用碳化法制取碳酸氢铵，他亲自带队到上海化工研究院，与技术人员一道，使碳化法氮肥生产新流程获得成功，侯德榜是首席发明人。当时的这种小氮肥厂，对我国农业生产曾做出不可磨灭的贡献。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 侯德榜一生勤奋好学，虽工作繁忙却还著书立说，先后发表过10部著作和70多篇论文。《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。这部化工巨著第一次彻底公开了苏尔维法制碱的秘密，被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的发展起了重要作用。美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。《制碱工学》是侯德榜晚年的著作，也是他从事制碱工业40年经验的总结。全书在科学水平上较《纯碱制造》一书有较大提高。该书将“侯氏碱法”系统地奉献给读者，在国内外学术界引起强烈反响。 侯德榜为世界化学工业事业所作的杰出贡献受到各国人民的尊敬和爱戴，英国皇家学会聘他为名誉会员（当时其国外会员仅12人，亚洲仅中国、日本两国各一名），美国化学工程师学会和美国机械工程师学会，也先后聘他为荣誉会员。 1949年5月，正在印度帮助工作的侯德榜得到中共中央副主席刘少奇请他回国的消息后，谢绝了印度塔塔公司年薪10万美元的聘请，冲破重重阻挠，历时50天，绕道回到祖国的怀抱，聂荣臻同志亲自到车站迎接。周恩来同志又亲临北京东四十条16号永利办事处看望，并高度赞扬他的爱国主义精神。几天后，毛泽东主席又接见了侯德榜，详细倾听了他对振兴工业的意见，并提出了恳切的希望。 1949年，他出席了第一届中国人民政治协商会议，并被选为第一届全国委员会委员。后又历任第二、三、四届全国政协常委，第一、二、三、四届全国人民代表大会代表。同时，他还历任中央财政委员会委员、重工业部化工局顾问、化工部技术委员会主任、化工部副部长等职务。1957年9月，他光荣地加入了中国共产党。参考资料：百科侯德榜

Ⅰ．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-；若在该溶液中滴加过量的CaCl2溶液，当加入CaCl2后，Ca2++CO32-═CaCO3↓，由于c（CO32-）减小，水解平衡左移，c（OH-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；产生白色沉淀，且溶液红色褪去；Ⅱ．（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平指针向左偏转，说明托盘天平的左盘中的样品质量大于砝码质量，故答案为：样品重于砝码；（2）碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）实验的目的是通过测定碱石灰的质量变化测定二氧化碳的质量，从而确定碳酸氢钠的质量，因此必须防止空气中的二氧化碳和水分对实验产生干扰，所以在D碱石灰后面添加E，防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中，故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中；（4）试题是通过测定装置D中质量差测定生成二氧化碳的质量，然后确定碳酸氢钠的质量，所以必须保证碳酸氢钠分解产生的二氧化碳尽可能被装置D吸收，因此在反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收，故答案为：使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收．

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